Sabendo que, no ar seco, há $78\%$ (em volume) de nitrogênio gasoso, a massa aproximada desse gás $(N_2)$ contida em um pneu que foi enchido com $100\text{litro}$s de ar seco, a uma temperatura de $12^{\circ }\text{C}$,exercendo uma pressão total (ar) de $45{\text{lb pol}}^{-2}$, será de

(Considere $N_2$ como gás ideal; $1atm\approx 15{\text{lb pol}}^{-2}$; constante dos gases ideais = $0,082{\text{atm L K}}^{-1}{\text{mol}}^{-1}$.)