Quando uma amostra sólida de hidróxido de sódio é dissolvida em água formando $100,0\text{g}$ de solução, a temperatura dessa solução aumenta de $26{}^{\circ }\text{C}$ para $49{}^{\circ }\text{C}$. O $\Delta H$ (em $kJ$) para essa dissolução, assumindo que o calor específico da solução seja igual a $1\text{cal}\cdot g^{-1}{\cdot }^{\circ }{\text{C}}^{-1}$, será, aproximadamente:

(Obs.: Considere que $1\text{cal}=4,18\text{J}$ e que a dissolução ocorre à pressão constante.)