Os conversores catalíticos automotores, baseados em ligas metálicas sólidas contendo ródio, paládio ou molibdênio, são dispositivos antipoluição existentes na maioria dos carros. Sua função é absorver moléculas de gases poluentes e, através de um processo chamado catálise, oxidar ou decompor esses gases, como mostra o exemplo abaixo. Para a reação global

$2N{O}_{(g)}+O_{2(g)}\to 2N{O}_{2(g)}$ ,

na qual $N{O}_2$ atmosférico é gerado a partir de NO expelido dos escapamentos de automóveis, é proposto o seguinte mecanismo, em duas etapas:

$N_2{O}_{2(g)}+O_{2(g)}\rightleftharpoons 2N{O}_{2(g)}(\text{etapa lenta})$

$2N{O}_{(g)}\rightleftharpoons N_2{O}_{2(g)}(\text{etapa raˊpida})$

Considerando essas afirmações, assinale o que for correto.

01. A lei de velocidade da etapa lenta é igual a $v=k[O_2][NO{]}^2.$

02. As reações das etapas rápida e lenta podem ser chamadas de reações bimoleculares.

04. A catálise descrita acima é um exemplo de catálise homogênea.

08. À temperatura e à concentração de $N{O}_{(g)}$ constantes, se a concentração de $O_{2(g)}$ duplicar, a reação global será 4 vezes mais rápida.

16. Sendo a lei de velocidade da etapa lenta, obtida experimentalmente, igual a $v=k[N_2{O}_2][O_2]$, sua ordem de reação é igual a $2$.