Considerando as reações abaixo com seus respectivos potenciais-padrão de redução, assinale a(s) alternativa(s) correta(s).

1. I. $2H^{+}+2e^{-}\to H_2{E}^o=0,0\text{V}$
   

2. II. $T{i}^{2+}+2e^{-}\to Ti{E}^o=1,63\text{V}$
   

3. III. $C{r}^{2+}+2e^{-}\to Cr{E}^o=0,56\text{V}$
   

4. IV. $F{e}^{2+}+2e^{-}\to Fe{E}^o=0,44\text{V}$
   

5. V. $A{u}^{+}+e^{-}Au{E}^o=1,68\text{V}$
   

6. VI. $O_2+2H_{2}O+4e^{-}\to 4O{H}^{-}{E}^o=1,23\text{V}$
   

01. Uma célula eletroquímica montada com os eletrodos das reações III e IV possui uma reação global espontânea com $\Delta E^o=1,0\text{V.}$

02. O valor do potencial-padrão de oxidação do eletrodo representado pela reação II é $1,63$ V.

04. Uma pilha montada com os eletrodos das reações III e V, utilizando-se uma ponte salina, pode ser representada por $Cr/C{r}^{2+}//A{u}^{+}/Au$.

08. A corrosão do ferro está baseada na sua oxidação. Sendo assim, dentre os metais acima, o ouro seria o mais indicado para proteger o ferro contra a corrosão.

16. Considerando que a reação global que representa a corrosão do ferro pode ser determinada através das reações IV e VI, para se produzir $2,0$ g de ferrugem, $Fe(OH{)}_2$, são necessários, aproximadamente, $50$ L de $O_2$, nas $CNTP$, considerando o $O_2$ como um gás ideal.

(Dados: Fe = 56; O = 16; H = 1)