O metanol é um líquido combustível que pode ser considerado como um substituto da gasolina. Ele pode ser sintetizado a partir do gás natural metano, de acordo com a reação abaixo.

$2C{H}_{4(g)}+O_{2(g)}\to 2C{H}_{3}O{H}_{(\ell )}$

Considerando as equações a seguir e as afirmações acima, assinale o que for correto.

(Dados: $H=1;C=12;O=16$)

$C{H}_{4(g)}+H_2{O}_{(g)}\to C{O}_{(g)}+3H_{2(g)}\Delta H^0=+206,1\text{kJ}$

$2H_{2(g)}+C{O}_{(g)}\to C{H}_{3}O{H}_{(\ell )}\Delta H^0=-128,3\text{kJ}$

$2H_{2(g)}+O{2}_{(g)}\to 2H_2{O}_{(g)}\Delta H^0=-483,6\text{kJ}$

01. Entalpia de combustão de uma substância é o calor liberado na reação de combustão completa de $1$ mol dessa substância, a $25^{\circ }\text{C}$ e $1$ atm.

02. Uma reação exotérmica possui variação de entalpia padrão negativa.

04. Fusão e vaporização são exemplos de processos endotérmicos, enquanto solidificação e liquifação são exemplos de processos exotérmicos.

08. O calor de formação de 2 mols de metanol a partir do metano e do oxigênio a $25^{\circ }\text{C}$ e $1$ atm é igual a $-328$ kJ.

16. Considerando a reação de formação do metanol a partir de metano e de oxigênio a $25^{\circ }\text{C}$ e $1$ atm, ao aquecer o sistema, favorece-se a produção de metanol, pois essa reação é exotérmica.