Dadas as reações a seguir, a $25^{\circ }\text{C}$ e $1\text{atm}$, assinale o que for correto.

I) $C_{(s)}+O_{2(g)}\to C{O}_{2(g)}\Delta H=-94,1\text{kcal/Mol}$

II) $C{O}_{(g)}+1/2O_{2(g)}\to C{O}_{2(g)}\Delta H=-67,7\text{kcal/Mol}$

III) $H_{2(g)}+1/2O_{2(g)}\to H_2{O}_{(\ell )}\Delta H=-39,1\text{kcal/Mol}$

01. A formação de $C{O}_{2(g)}$ a partir de $C_{(s)}$ e de $O_{2(g)}$ é endotérmica.

02. A entalpia de formação do monóxido de carbono é $-26,4$ kcal/mol.

04. A entalpia de formação do monóxido de carbono não varia significativamente se a pressão for aumentada de $1$ atm para $2$ atm.

08. As reações I, II e III são exemplos de reações de formação.

16. Em termos entálpicos, um sistema constituído de $1$ mol de $C{O}_2$ é menos estável do que um sistema constituído de $12$ gramas de grafite e $32$ gramas de oxigênio gasoso.

32. A entalpia de formação de $1$ mol de $H_2{O}_{(g)}$ é maior que $-39,1$ kcal.