Dadas as reações químicas abaixo e os respectivos valores da constante de equilíbrio, na temperatura de $25^{\circ }\text{C}$ e pressão de $1\text{atm}$, assinale a(s) alternativa(s) correta(s).

$I)2O_{3(g)}\iff 3O_{2(g)}Kp=2,5\cdot 10^{58}$

$II)PC{\ell }_{5(g)}+\text{calor}\iff PC{\ell }_{3(g)}+C{\ell }_{2(g)}Kp=3\cdot 10^{-7}$

01. Na reação I, o equilíbrio está deslocado para o lado direito

02. A $10$ atm, o valor de Kp para a reação I deve ser maior que $2,5\cdot 10^{58}$.

04. Ao se aumentar a temperatura, o valor de Kp da reação II irá diminuir.

08. Um grande valor de Kp significa que a reação é muito rápida.

16. A expressão de Kp para a reação II é

$Kp=(P_{C{\ell }_2}{P}_{PC{\ell }_3})/P_{PC{\ell }_5}$