Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).

(Dados: $Ag=108$;

$Zn=65$;

Faraday = $96500\text{Coulomb/Mol}$.

01. Considere os seguintes potenciais-padrão de redução: $E_{(Ag)}^0=+0,80\text{ V}$ e $E^0(Ni)=-0,25\text{V}$. Em uma célula eletrolítica montada com os metais prata e níquel, mergulhados em soluções de seus sais, pode-se afirmar que a prata sofrerá corrosão.

02. Para uma célula eletrolítica construída com eletrodos de $Zn$ e $Ag$, mergulhados em soluções de seus sais, como mostra a reação redox abaixo, pode-se afirmar que a produção de $10,8$ g de prata pura requer aproximadamente $0,1$ mol de elétrons.

$Zn+2A{g}^{+}\to Z{n}^{2+}+2Ag$

04. Para provocar a eletrólise da água pura, épreciso adicionar um sal eletrolítico que, ao ser dissolvido, dá origem a um grande número de íons, possibilitando a condução de corrente elétrica e, portanto, possibilitando a eletrólise da água.

08. Fazendo-se passar uma corrente de $3,0$ ampères na célula eletrolítica descrita nas alternativas acima, a produção de $10,8$ g de prata pura levaria mais de 10h e 47min

16. O potencial-padrão de oxidação é numericamente igual ao potencial-padrão de redução, mas com sinal algébrico oposto.

32. Na reação redox abaixo, os coeficientes estequiométricos da água oxigenada e do oxigênio são iguais a 5.

$KMn{O}_4+H_2{O}_2+H_{2}S{O}_4\to K_{2}S{O}_4+MnS{O}_4+H_{2}O+O_2$