Dadas as seguintes reações:

1. I. $C(s)+\frac{1}{2}{O}_{2(g)}\to C{O}_{(g)}\Delta H_1=-52\text{kcal/mol}$
   

2. II. $C{O}_{(g)}+\frac{1}{2}{O}_{2(g)}\to C{O}_{2(g)}\Delta H_2=?$
   

3. III. $C(s)+O_{2(g)}\to C{O}_{2(g)}\Delta H_3=-94\text{kcal/mol}$
   

Assinale o que for correto.

01. O valor de $\Delta H_2$ é $-42$ kcal/mol

02. As reações I, II e III são exotérmicas.

04. $\Delta H_1,\Delta H_2$ e $\Delta H_3$ são entalpias de formação.

08. A entalpia da reação global não depende do número de etapas, se uma reação ocorrer em várias etapas.

16. Nas reações I, II e III ocorreram oxidação do carbono e redução do oxigênio gasoso.