Dadas as seguintes reações:

1. I. $A+D\underset{\text{c/ catalisador}}{\stackrel{\text{veloc.}=3\text{mol/(L min)}}{⟶}}$
   

2. II. $A+D\underset{\text{s/ catalisador}}{\stackrel{\text{veloc.}=?}{⟶}}$
   

3. III. $A+D\underset{\text{s/ catalisador}}{\stackrel{\text{veloc.}=11\text{mol/(L min)}}{⟶}}$
   

4. IV. $B\underset{\text{s/ catalisador}}{\stackrel{\text{veloc.}=1\text{mol/(L min)}}{⟶}}$
   

É correto afirmar que

01. a energia de ativação da reação I é maior que a da reação II.

02. a reação II pode ocorrer em 2 etapas.

04. a velocidade da reação II é próxima de $6$ mol/(L min).

08. o catalisador é uma espécie química que participa da reação, sendo regenerada no final da reação.

16. o catalisador diminui a energia de ativação de uma reação química, mas não altera o valor da entalpia da reação.