Uma solução tampão pode ser obtida, misturando-se soluções de ácido acético e acetato de sódio, o que constitui um tampão ácido cujo equilíbrio pode ser representado da seguinte maneira:

$$C{H}_{3}COOH+H_{2}O\leftrightarrows H_3{O}^{+}+C{H}_{3}CO{O}^{-}$$

Considere que um tampão seja preparado misturando-se volumes iguais de solução de $C{H}_{3}COOH$ $0,50M$ com solução de $C{H}_{3}COONa$ $0,50M$.

Sabendo-se que para o ácido em questão $K_a=1.8\times 10^{-5}$ e $p{K}_a=4,74$, informe:

1. a) O $pH$ da solução;
   

2. b) O $pH$ da solução resultante após adição de pequena quantidade de solução de $NaOH$ $0,010M$;
   

3. c) O $pH$ da solução resultante após adição de pequena quantidade de solução de $HCl$ $0,010M$;
   

4. d) A conclusão que pode ser tirada em relação ao $pH$ de um tampão (a) após adição de pequenas quantidades de ácido ou base forte.