Dentre os elementos, há alguns com grande tendência à oxidação, como sódio, enquanto outros, como platina, são muito resistentes à oxidação. Um valor que indica a tendência à oxidação ou à redução é o potencial padrão de redução, $E^{{}^{\circ }}$, que pode ser obtido experimentalmente e é representado em semirreações, como exemplificado a seguir: $$L{i}^{+}+e^{-}=Li{E}^{{}^{\circ }}=-3,04\text{V}$$ $$A{g}^{+}+e^{-}=Ag{E}^{{}^{\circ }}=0,80\text{V}.$$ Em reações de oxidação e redução, há fluxo de elétrons e, quando isso gera energia, forma-se uma pilha, fonte de energia bastante comum nos dias de hoje. Considere uma pilha formada a partir de lítio e prata em seus estados de oxidação mais comuns.

1. a) Escreva a equação global da reação dessa pilha.
   

2. b) Calcule a diferença de potencial desta pilha, em condições padrão.