O carbonato de cálcio é o principal constituinte de diversos materiais da natureza, como mármore, calcário, casca de ovos, entre outros. Num sistema aberto, quando aquecido a altas temperaturas, o carbonato de cálcio se decompõe em óxido de cálcio (“cal viva”) e dióxido de carbono.

1. a) Escreva a equação química de decomposição do carbonato de cálcio com os respectivos estados físicos das substâncias nas condições ambientes. Explique se é possível ou não a verificação da Lei de Lavoisier com esse experimento.
   

2. b) Calcule a massa de óxido de cálcio e o volume de gás liberado nas $CNTP$, quando $200\text{g}$ de carbonato de cálcio se decompõem totalmente.
   

Dados: Volume molar nas $CNTP$: $22,4\text{L/mol}$. Utilize a Classificação Periódica para obter massas atômicas.