Deseja-se armazenar uma solução de $NiC{l}_2$, cuja concentração é de $1\text{mol/L}$ a $25{}^{\circ }\text{C}$, e para isso dispõe-se de recipientes de:

1. I. Cobre.

2. II. Lata comum (revestimento de estanho).

3. III. Ferro galvanizado (revestimento de zinco).

4. IV. Ferro.

Dados os potenciais-padrão de redução: $$Z{n}_{\left(aq\right)}^{2+}+2e^{-}\to Z{n}_{\left(s\right)}-0,76\text{V}$$ $$F{e}_{\left(aq\right)}^{2+}+2e^{-}\to F{e}_{\left(s\right)}-0,44\text{V}$$ $$N{i}_{\left(aq\right)}^{2+}+2e^{-}\to N{i}_{\left(s\right)}-0,25\text{V}$$ $$S{n}_{\left(aq\right)}^{2+}+2e^{-}\to S{n}_{\left(s\right)}-0,14\text{V}$$ $$C{u}_{\left(aq\right)}^{2+}+2e^{-}\to C{u}_{\left(s\right)}+0,34\text{V}$$

A solução de $NiC{l}_2$ poderá ser armazenada, sem que haja a redução dos íons $N{i}^{2+}$ da solução, nos recipientes