Em 1912, o químico alemão Fritz Haber desenvolveu um processo para sintetizar amônia diretamente dos gases nitrogênio e hidrogênio. Este processo é muito importante economicamente, porque a amônia é bastante utilizada, por exemplo, na indústria de fertilizantes. Considere a reação em equilíbrio químico num sistema fechado $${N_2}_{\left(g\right)}+3{H_2}_{\left(g\right)}\leftrightarrows 2N{H_3}_{\left(g\right)}$$

Mantendo-se a temperatura constante, algumas modificações podem ser realizadas nesse sistema:

1. I. Introdução de ${N_2}_{\left(g\right)}$;
   

2. II. Aumento da pressão do sistema;
   

3. III. Adição de catalisador.
   

As modificações que irão provocar o deslocamento do equilíbrio, favorecendo a formação de $N{H}_3$, são: