Considere as equações:

$$\begin{array}{ll}C{a}_{(g)}^{2+}+2C{\ell }_{(g)}^{-}\to CaC{\ell }_{2(g)}& \Delta H=-2260\text{kJ/mol}\\ C{a}_{(g)}^{2+}\to C{a}_{(aq)}^{2+}& \Delta H=-1657\text{kJ/mol}\\ C{\ell }_{(g)}^{-}\to C{\ell }_{(aq)}^{-}& \Delta H=-340\text{kJ/mol}\end{array}$$

A entalpia de dissolução, em $\text{kJ/mol}$, do cloreto de cálcio em água, é