O $\text{pH}$ do sangue humano de um indivíduo saudável situa-se na faixa de $7,35$ a $7,45$. Para manter essa faixa de $\text{pH}$, o organismo utiliza vários tampões, sendo que o principal tampão do plasma sanguíneo consiste de ácido carbônico e íon bicarbonato. A concentração de íons bicarbonato é aproximadamente vinte vezes maior que a concentração de ácido carbônico, com a maior parte do ácido na forma de $C{O}_2$ dissolvido. O equilíbrio químico desse tampão pode ser representado pela equação:

$$C{O}_{2(g)}+H_2{O}_{(l)}\rightleftarrows H_{2}C{O}_{3(aq)}\rightleftarrows H_{(aq)}^{+}+HC{O}_{3(aq)}^{-}$$

Analise as afirmações seguintes.

1. I. Quando uma pequena quantidade de base entra em contato com uma solução tampão, os íons hidróxido reagem com o ácido do tampão, não alterando praticamente o $pH$ dessa solução.
   

2. II. Quando a concentração de íons bicarbonato no sangue aumenta, o $pH$ também aumenta.
   

3. III. Quando a concentração de $C{O}_2$ no sangue aumenta, o $pH$ diminui.
   

São corretas as afirmações: