Uma “água dura” contém íons $C{a}^{2+}$ e $M{g}^{2+}$, que interferem na ação do sabão e deixam um resíduo nas paredes de tanques e caldeiras. É possível “amolecer” uma “água dura” adicionando-se substâncias que retiram estes íons e em seu lugar liberam íons $N{a}^{+}$. Se uma “água dura” contém $0,010\text{mol/L}$ de $C{a}^{2+}$ e $0,005\text{mol/L}$ de $M{g}^{2+}$, quantos mols de $N{a}^{+}$ são necessários para substituir os íons de cálcio e magnésio em $1,0\times 10^3\text{L}$ desta água?