O volume do estômago de um adulto varia de $50\text{mL}$ quando vazio a $1\text{L}$ quando cheio. Considerando-se que o volume do estômago é $450\text{mL}$ e que seu conteúdo é uma solução aquosa com $\text{pH}$ igual a $2$, calcule

1. a) Quantos mols de $H^{+}$ estão contidos no estômago;
   

2. b) Quantos gramas de hidrogenocarbonato de sódio serão necessários para neutralizar a acidez do estômago, supondo-se que todo $H^{+}$ é proveniente do ácido clorídrico, um ácido forte. (Massas molares em $\text{g/mol}$: $Na=23,0$; $H=1,00$; $C=12,0$; $O=16,0$; $C\ell =35,4$.)