Um homem exala cerca de $25\text{mols}$ de dióxido de carbono por dia em sua respiração. O acúmulo de dióxido de carbono em recintos fechados pode tornar impossível a sobrevivência de seres vivos, tornando-se necessário controlar seu nível no ambiente.

Durante a primeira viagem de balão sem escala ao redor da Terra, realizada em $1999$, o nível de dióxido de carbono na cabina do balão foi controlado pelo uso de hidróxido de lítio sólido. No processo, ocorre reação entre o hidróxido de lítio e o dióxido de carbono, formando carbonato de lítio sólido e água como produtos.

1. a) Escreva a equação balanceada da reação entre hidróxido de lítio e dióxido de carbono.
   

2. b) Calcule a massa de hidróxido de lítio (massa molar = $24\text{g/mol}$), necessária para reagir com todo o dióxido de carbonoexalado na respiração de um homem durante um dia. Suponha que a reação de absorção do dióxido de carbono ocorra com $100\%$ de rendimento.