O dióxido de nitrogênio, proveniente da queima de combustíveis fósseis, é uma das espécies que mais contribui para o efeito da chuva ácida. A reação química que provoca a diminuição do pH da água da chuva é representada pelo equilíbrio a seguir:

$$2N{O}_{2(g)}+H_2{O}_{(l)}\rightleftarrows H_{(aq)}^{+}+N{O}_{3(aq)}^{-}+HN{O}_{2(aq)}\Delta H^0<0$$

Num ensaio em laboratório, foram acondicionados num sistema fechado $N_{2(g)}$, $O_{2(g)}$, $N{O}_{2(g)}$ e vapor de água que está em equilíbrio com água líquida. A partir desses dados, considere as seguintes afirmações:

1. O aumento na pressão total do sistema tenderá a diminuir o pH da solução dentro do sistema.

2. Um aquecimento brando tenderá a aumentar o pH da solução dentro do sistema.

3. A adição de excesso de água líquida no sistema tenderá a deslocar o equilíbrio, diminuindo o pH da solução dentro do sistema.

4. A contribuição do ácido nitroso $\left(HN{O}_2\right)$ para o pH da solução dentro do sistema é desprezível.

Assinale a alternativa correta.