Num experimento, um aluno dissolveu $4,04\text{g}$ de nitrato de potássio em água a $25{}^{\circ }\text{C}$, totalizando $40\text{g}$ de solução salina. Considere que não há perda de calor para as vizinhanças e a capacidade calorífica da solução salina é $4,18J\cdot g^{-1}\cdot K^{-1}$. A entalpia de dissolução do nitrato de potássio é $\Delta H=34,89kJ\cdot mo{l}^{-1}$. Massas molares $\left(g\cdot mo{l}^{-1}\right):$ $K=40$, $N=14$, $O=16$.

Com base nos dados fornecidos, a temperatura final da solução será de: