A definição de ácidos e bases de Bronsted e Lowry é mais abrangente que a de Arrhenius, por não se restringir somente ao meio aquoso. Segundo a referida definição, uma reação ácido-base consistiria na transferência da espécie $H^{+}$ do ácido para a base. Dentro desse formalismo, a água pode ser considerada ao mesmo tempo um ácido e uma base, conforme mostra a equação química:

$2H_2{O}_{\left(l\right)}\leftrightarrows H_3{O}_{\left(aq\right)}^{+}+O{H}_{\left(aq\right)}^{-}$

Devido a esse comportamento, denominado anfoterismo, a água é um solvente que participa ativamente das reações ácido-base. Entretanto, outros solventes também têm essas características, como o ácido acético glacial ou a amônia líquida, cujas equações químicas são, respectivamente:

$2C{H}_{3}COO{H}_{\left(l\right)}\leftrightarrows C{H}_{3}COO{H}_{2(\text{aceˊt})}^{+}+C{H}_{3}CO{O}_{\left(\text{aceˊt}\right)}^{-}$

$2N{H}_{3\left(l\right)}\leftrightarrows N{H}_{4\left(am\right)}^{+}+N{H}_{2\left(am\right)}^{-}$

(Obs.: “acét” denota solução em ácido acético glacial, e “am” denota solução em amônia líquida).

Sobre esse assunto, considere as seguintes afirmativas.

1. As espécies $H_3{O}^{+}$, $C{H}_{3}COO{H}_2^{+}$ e $N{H}_4^{+}$ são ácidos de Bronsted-Lowry por terem a capacidade de doar $H^{+}$.

2. As espécies $O{H}^{-}$, $C{H}_{3}CO{O}^{-}$ e $N{H}_2^{-}$ são bases de Bronsted-Lowry por terem a capacidade de receber $H^{+}$.

3. A substância $HCl{O}_4$ pode ser considerada uma base forte de Bronsted-Lowry, pela sua grande capacidade de ceder $H^{+}$ à água, ao ácido acético glacial e à amônia.

4. A dissolução de $NaOH$ em água aumenta a basicidade da solução; de forma análoga, a dissolução de $N{H}_{4}C\ell$ em amônia líquida aumenta a acidez da solução.

Assinale a alternativa correta.