Em momentos de muita ansiedade, um indivíduo produziu no estômago uma solução de $100\text{mL}$ de $HC\ell$, cuja concentração é de $1{\text{molL}}^{-1}$. A ingestão de bicarbonato de sódio seria uma maneira de neutralizar completamente essa acidez, como descrita pela equação abaixo:

$HC{l}_{\left(aq\right)}+NaHC{O}_{3\left(s\right)}\to NaC{l}_{\left(aq\right)}+C{O}_{2\left(g\right)}+H_2{O}_{\left(l\right)}$

Massas atômicas: $C=12,H=1,O=16,Na=23,R=0,082\text{atm}L{K}^{-1}{\text{mol}}^{-1}$.

Com base nessa reação e considerando que o estômago apresenta o volume de $1,0\text{L}$, considere as seguintes afirmativas:

1. A quantidade de bicarbonato de sódio necessária para neutralizar completamente essa acidez estomacal seria de $84\text{g}$.

2. Considerando que o $C{O}_2$ tenha comportamento como gás ideal, o volume de $C{O}_2$ produzido na neutralização completa da acidez, em $CNTP$, seria $2,24\text{L}$.

3. O pH da solução de $HC\ell$ produzido pelo indivíduo devido à ansiedade seria zero.

4. A quantidade de matéria de $NaC\ell$ gerada no estômago devido à neutralização completa seria igual a $1,0\text{mol}$. Assinale a alternativa correta.