O método analítico que faz uso do íon permanganato (permanganimetria) é muito difundido na química analítica, sendo um método clássico na determinação do teor de água oxigenada em cosméticos, desinfetantes e alvejantes. Tal método é baseado no fato de que em pH ácido o íon permanganato é reduzido a $M{n}^{+2}$. De acordo com a equação abaixo (não balanceada), 10 mL de uma amostra de $H_2{O}_2$ foram reagidos com $100mL$ de uma solução de $KMn{O}_{4}0,1{\text{mol/L}}^{-1}$.

$Mn{O}_{4\left(aq\right)}^{-}+H_2{O}_{2\left(aq\right)}+H_{\left(aq\right)}^{+}\to M{n}_{\left(aq\right)}^{+2}+O_{2\left(g\right)}+H_2{O}_{\left(l\right)}$

Massas atômicas: $Mn=55;H=1;O=16;K=39$.

Assinale a alternativa que apresenta corretamente o teor de $H_2{O}_2$ na amostra acima, expresso em $g\%(m/V)$ e ${\text{mol L}}^{-1}$, respectivamente.