O álcool ciclohexanol ($C_6{H}_{11}OH$, de massa molar igual a $100\text{g}\cdot {\text{mol}}^{-1}$), ao ser aquecido em meio que contém ácido sulfúrico, converte-se em ciclohexeno ($C_6{H}_{10}$, de massa molar igual a $82\text{g}\cdot {\text{mol}}^{-1}$), com um rendimento de 75% $(m/m)$.

1. a) Demonstre, com uma casa decimal, qual a massa de ciclohexanol comercial, de pureza 95% $(m/m)$, que é necessária para a produção de $30\text{g}$ de ciclohexeno.
   

2. b) Demonstre, com uma casa decimal, a pureza do ciclohexeno obtido.
   

3. c) Considerando as massas atômicas de $H=1$, $C=12$ e $O=16$, calcule o número de moléculas da outra substância produzida nessa reação.