A introdução da balança, no século XVIII, por Lavoisier, levou à percepção de que as transformações químicas são regidas por leis naturais, como as enunciadas a seguir:

"A massa total de um sistema fechado não varia, qualquer que seja o processo químico que nele venha a ocorrer." (Lavoisier)

"Uma determinada substância, qualquer que seja a sua origem, é sempre formada pelos mesmos elementos químicos, combinados na mesma proporção em massa." (Proust)

Com relação a essas leis ponderais, suponha que dois elementos químicos hipotéticos $A$ e $B$ combinam-se para formar dois compostos diferentes, $X$ e $Y$. Considere as informações seguintes sobre a formação desses dois compostos.

1. I. Uma mistura contém inicialmente $30\text{g}$ de $A$ e $65\text{g}$ de $B$. Em determinadas condições, $A$ combina-se com $B$ formando o composto $X$, permanecendo $5,0\text{g}$ de $B$ sem se combinar.
   

2. II. Em outras condições, a partir de uma mistura contendo inicialmente $14\text{g}$ de $A$ e $30\text{g}$ de $B$, o composto $Y$ foi obtido, permanecendo $4,0\text{g}$ de $A$ sem se combinar.
   

Com base nessas informações, é correto afirmar:

1. a) Em I e II foram produzidos, respectivamente, $90\text{g}$ de composto $X$ e $40\text{g}$ de composto $Y$.
   

2. b) Para formar o composto$X$, cada grama de $A$ necessita de $2,0$ $g$ de $B$.
   

3. c) Para produzir $12\text{g}$ do composto $Y$, serão necessários $3,0\text{g}$ de $A$ e $9,0\text{g}$ de $B$.
   

4. d) As massas de $B$ que se combinam com a mesma massa de $A$ para formar os compostos $X$ e $Y$, respectivamente, obedecem à proporção de $3$ para $2$.
   

5. e) As massas de $A$ que se combinam com $6,0\text{g}$ de $B$ para formar os compostos $X$ e $Y$ são, respectivamente, $2,0\text{g}$ e $3,0\text{g}$.