Considere os sistemas químicos descritos a seguir.

1. I. Uma mistura de hidrogênio, iodo e iodeto de hidrogênio é introduzida num recipiente aquecido a 783 K. Cada um dos componentes da mistura encontra-se no estado gasoso e na concentração de $2,00\times {10}^{-3}mol{L}^{-1}$. Nesse sistema ocorre a reação $$H_{2\left(g\right)}+I_{2\left(g\right)}\leftrightarrows 2H{I}_{\left(g\right)}$$ cuja constante de equilíbrio é igual a 46.
   

2. II. Uma mistura de $N_{2\left(g\right)}$, $O_{2\left(g\right)}$ e $N{O}_{\left(g\right)}$ é introduzida num recipiente aquecido a $800\text{K}$. A concentração de cada um dos seus componentes é igual a $2,00\times {10}^{-3}mol{L}^{-1}$. Nesse sistema ocorre a reação $$N_{2\left(g\right)}+O_{2\left(g\right)}\leftrightarrows 2N{O}_{\left(g\right)}$$
   

cuja constante de equilíbrio é igual a $3,40\times {10}^{-21}$.

Sobre os sistemas I e II, é correto afirmar:

1. a) As constantes de equilíbrio indicam que a velocidade da reação no sistema I é maior que a velocidade da reação no sistema II.
   

2. b) Quando o sistema I atinge o estado de equilíbrio, predomina a espécie $HI$.
   

3. c) Quando o sistema II atinge o estado de equilíbrio, predomina a espécie $NO$.
   

4. d) No sistema I, ocorre o consumo de gás hidrogênio até que o estado de equilíbrio seja atingido.
   

5. e) No sistema II, a concentração do gás nitrogênio aumenta até que o estado de equilíbrio seja atingido.
   

6. f) No sistema II, após o equilíbrio ser atingido, a concentração de oxigênio é igual à concentração de nitrogênio.