$• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ O aumento da cadeia carbônica contribui para o aumento da temperatura de ebulição. $• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ Quanto maior a pressão de vapor, maior é a volatilidade e menor é a temperatura de ebulição. $• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Vide alternativa anterior. $• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ Sabido que, o aumento da cadeia carbônica diminui a polaridade da molécula, pode-se dizer que 1-propanaol é mais solúvel em água que 1-butanol, visto que a água é uma molécula polar. $• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ n-hexano é apolar, assim, dada a explicação anterior, não é difícil inferir que a alternativa está correta.\begin{matrix}Letra \ (C) \end{matrix}