USP 2012 Química - Questões

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01 USP 2012 - Química

Uma das consequências do “efeito estufa” é o aquecimento dos oceanos. Esse aumento de temperatura provoca

Menor dissolução de $CO_2$ nas águas oceânicas, o que leva ao consumo de menor quantidade desse gás pelo fitoplâncton, contribuindo, assim, para o aumento do efeito estufa global.

Menor dissolução de $O_2$ nas águas oceânicas, o que leva ao consumo de maior quantidade de $CO_2$ pelo fitoplâncton, contribuindo, assim, para a redução do efeito estufa global.

Menor dissolução de $CO_2$ e $O_2$ nas águas oceânicas, o que leva ao consumo de maior quantidade de $O_2$ pelo fitoplâncton, contribuindo, assim, para a redução do efeito estufa global.

Maior dissolução de $CO_2$ nas águas oceânicas, o que leva ao consumo de maior quantidade desse gás pelo fitoplâncton, contribuindo, assim, para a redução do efeito estufa global.

Maior dissolução de $O_2$ nas águas oceânicas, o que leva à liberação de maior quantidade de $CO_2$ pelo fitoplâncton, contribuindo, assim, para o aumento do efeito estufa global.

02 USP 2012 - Química

Na obra O poço do Visconde, de Monteiro Lobato, há o seguinte diálogo entre o Visconde de Sabugosa e a boneca Emília:

- Senhora Emília, explique-me o que é hidrocarboneto. A atrapalhadeira não se atrapalhou e respondeu:

- São misturinhas de uma coisa chamada hidrogênio com outra coisa chamada carbono. Os carocinhos de um se ligam aos carocinhos de outro.

Nesse trecho, a personagem Emília usa o vocabulário informal que a caracteriza. Buscando-se uma terminologia mais adequada ao vocabulário utilizado em Química, devem-se substituir as expressões “misturinhas”, “coisa" e “carocinhos", respectivamente, por:

Compostos, elemento, átomos.

Misturas, substância, moléculas.

Substâncias compostas, molécula, íons.

Misturas, substância, átomos.

Compostos, íon, moléculas.

03 USP 2012 - Química

As fórmulas estruturais de alguns componentes de óleos essenciais, responsáveis pelo aroma de certas ervas e flores, são:

Dentre esses compostos, são isômeros:

04 USP 2012 - Química

Considere os seguintes compostos isoméricos:

$$\begin{array}{ccc} CH_3CH_2CH_2CH_2OH & e & CH_3CH_2OCH_2CH_3 \\ \textbf{Butanol} & \ & \textbf{Éter dietílico} \\ \end{array}$$

Certas propriedades de cada uma dessas substâncias dependem das interações entre as moléculas que a compõem (como, por exemplo, as ligações de hidrogênio). Assim, pode-se concluir que,

A uma mesma pressão, o éter dietílico sólido funde a uma temperatura mais alta do que o butanol sólido.

A uma mesma temperatura, a viscosidade do éter dietílico líquido é maior do que a do butanol líquido.

A uma mesma pressão, o butanol líquido entra em ebulição a uma temperatura mais alta do que o éter dietílico líquido.

A uma mesma pressão, massas iguais de butanol e éter dietílico liberam, na combustão, a mesma quantidade de calor.

Nas mesmas condições, o processo de evaporação do butanol líquido é mais rápido do que o do éter dietílico líquido.

05 USP 2012 - Química

Água e etanol misturam-se completamente, em quaisquer proporções. Observa-se que o volume final da mistura é menor do que a soma dos volumes de etanol e de água empregados para prepará-la. O gráfico a seguir mostra como a densidade varia em função da porcentagem de etanol (em volume) empregado para preparar a mistura (densidades medidas a $20^\circ C$).

Se $50\ mL$ de etanol forem misturados a $50\ mL$ de água, a $20\ ^\circ C$, o volume da mistura resultante, a essa mesma temperatura, será de, aproximadamente,

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