UNESP 2014 Química - Questões

Dentre as etapas utilizadas nas Estações de Tratamento de Água (ETAs), a floculação é um processo que visa retirar as partículas em suspensão presentes na água a ser tratada. Isso é conseguido mediante a adição de reagentes químicos que produzirão um hidróxido gelatinoso e pouco solúvel, capaz de adsorver partículas suspensas, de modo a formar flocos. Em seguida, a água é submetida à agitação mecânica para possibilitar que os flocos se agreguem com as demais partículas em suspensão, permitindo sua decantação mais rápida.

Em determinada ETA, o processo de floculação foi realizado adicionando-se hidróxido de cálcio à água captada e, em seguida, adicionando-se cloreto de ferro III. Considerando que os reagentes encontram-se dissolvidos em água, escreva a equação química balanceada que representa a reação ocorrida entre hidróxido de cálcio e cloreto de ferro III e escreva o nome do produto responsável pela floculação.

Calcule a massa de sulfato de zinco ($ZnSO_4$) necessária para se preparar $300\ \text{mL}$ da solução utilizada no experimento e escreva a equação que representa a dissociação deste sal em água.

Dados: Massas molares, em $g\cdot \ \text{mol}^{-1}:\ Zn = 65,4;\ S = 32,1;\ O = 16,0$

O estrôncio-90, $\ ^{90}_{38}{Sr}$ , é o principal isótopo desse elemento químico encontrado nos reatores nucleares. Sobre esse isótopo, é correto afirmar que seu cátion bivalente possui

O estrôncio, por apresentar comportamento químico semelhante ao do cálcio, pode substituir este nos dentes e nos ossos dos seres humanos. No caso do isótopo $Sr-90$, radioativo, essa substituição pode ser prejudicial à saúde. Considere os números atômicos do $Sr = 38$ e do $Ca = 20$. É correto afirmar que a semelhança de comportamento químico entre o cálcio e o estrôncio ocorre porque