UFRGS 2011 Química - Questões

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01 UFRGS 2011 - Química

Considere os seguintes processos realizados por um estudante em um laboratório.

1 - filtração de uma solução aquosa de $KMnO_4$ de cor violeta

2 - destilação de uma solução aquosa de $K_2Cr_2O_7$ de coloração alaranjada

3 - decantação de uma solução aquosa de $CuSO_4$ de coloração azul

Após a realização de cada um desses processos, o estudante constatou que a fase líquida obtida é incolor em

02 UFRGS 2011 - Química

Desde o século XIX, uma das questões mais preocupantes para os químicos era a definição do peso dos átomos. Atualmente, as massas atômicas dos elementos químicos são representadas, em sua maior parte, por números fracionários.

O elemento magnésio, por exemplo, apresenta massa atômica aproximada de 24,3 unidades de massa atômica.

Uma justificativa adequada para este valor fracionário é que

os átomos de magnésio podem apresentar um número de elétrons diferente do número de prótons.

o número de nêutrons é sempre maior que o número de prótons nos átomos de magnésio.

o elemento magnésio pode originar diferentes variedades alotrópicas.

a massa de um átomo de magnésio é relativamente 24,3 vezes maior que a de um átomo do isótopo 12 do carbono.

o elemento magnésio é formado por uma mistura de isótopos naturais que apresentam massas atômicas diferentes.

03 UFRGS 2011 - Química

Na fabricação de vidros, utilizam-se, principalmente, areia (dióxido de silício), cal (óxido de cálcio) e barrilha (carbonato de sódio). Outras substâncias que passam por reações químicas específicas também podem ser incluídas nesse processo.

Abaixo, são apresentadas fórmulas de cinco substâncias que participam de reações realizadas na fabricação do vidro.

1 - $SiO_2$

2 - $SO_2$

3 - $CO$

4 - $Na_2CO_3$

5 - $CaO$

Assinale a afirmação correta, sobre essas substâncias.

As substâncias 1, 4 e 5 são sólidas na temperatura ambiente.

Somente a substância 4 pode ser considerada iônica.

Todas as substâncias podem ser consideradas óxidos.

A substância 2 é insolúvel em água.

As substâncias 1 e 3 são apolares com baixos pontos de fusão.

04 UFRGS 2011 - Química

Usando-se a técnica de espectrometria de massas, é possível determinar a razão $\ ^{13}C/ \ ^{12}C$ no vinho espumante e em suas bolhas de gás carbônico. Dependendo do valor dessa razão, é possível afirmar se o açúcar e o gás carbônico foram formados somente pelo processo natural de fermentação ou se houve adição desses compostos durante o processo de produção do vinho espumante.

Considere as seguintes afirmações, em relação às espécies $\ ^{12}C$ e $\ ^{13}C$.

I. As espécies $\ ^{12}C$ e $\ ^{13}C$ ocupam a mesma posição na tabela periódica.
II. A espécie $\ ^{13}C$ é mais densa que a espécie $\ ^{12}C$, porque ela apresenta um próton a mais.
III. A espécie $\ ^{13}C$ é mais eletronegativa que a espécie $\ ^{12}C$, porque ela apresenta um elétron a mais.

Quais estão corretas?

05 UFRGS 2011 - Química

Em 2010, o Prêmio Nobel de Química foi atribuído aos pesquisadores Richard F. Heck, Ei-ichi Negishi e Akira Suzuki. Eles dividiram o prêmio por terem desenvolvido novos métodos que revolucionaram a maneira de se obterem moléculas complexas levando à produção de novos medicamentos e de outros materiais úteis no nosso cotidiano. Esses métodos consistem em acoplar, na presença de um catalisador, um haleto orgânico com uma olefina (Reação de Heck), um organozinco (Reação de Negishi) ou um organoboro (Reação de Suzuki), propiciando a formação de uma nova ligação carbono-carbono. Abaixo, são mostrados exemplos de reagentes utilizados nessas reações.

Considere as seguintes afirmações, sobre esses exemplos de reagentes.

I. Todos os carbonos do composto 1 apresentam geometria trigonal-plana.
II. No composto 2, o boro apresenta geometria tetraédrica.
III. No composto 3, dois carbonos apresentam geometria linear, e um carbono apresenta geometria tetraédrica.

Quais estão corretas?

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