UFRGS 2001 Química - Questões

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01 UFRGS 2001 - Química

Analise os sistemas materiais abaixo, estando ambos na temperatura ambiente.

Sistema I - Mistura de $10\ \text{g}$ de sal de cozinha, $30\ \text{g}$ de areia fina, $20\ \text{mL}$ de óleo e $100\ \text{mL}$ de água.

Sistema II - Mistura de $2,0\ \text{L}$ de $CO_2$, $3,0\ \text{L}$ de $N_2$ e $1,5\ \text{L}$ de $O_2$.

Sobre esses sistemas é correto afirmar que

mais de uma fase.

em I, o sistema é bifásico. Após forte agitação, e, em II, o sistema é monofásico.

em I, o sistema é trifásico, após forte agitação, e, em II, o sistema é monofásico.

ambos apresentam uma única fase, formando sistemas homogêneos.

em I, o sistema é trifásico, independentemente da ordem de adição dos componentes, e, em II, o sistema é bifásico.

02 UFRGS 2001 - Química

Ao comparar-se os íons $K^+$ e $Br^-$ com os respectivos átomos neutros de que se originam, pode-se verificar que

houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons.

o número de elétrons permanece inalterado.

o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade.

ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons.

o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de um elétron.

03 UFRGS 2001 - Química

Em vazamentos ocorridos em refinarias de petróleo, que extravasam para rios, lagos e oceanos, verifica-se a utilização de barreiras de contenção para evitar a dispersão do óleo. Nesses casos, observa-se a formação de um sistema heterogêneo onde o petróleo fica na superfície desses recursos hídricos. Sobre o sistema acima descrito é correto afirmar que a água e o petróleo não se misturam porque

se apresentam em Estados físicos diferentes.

apresentam densidades diferentes, e o petróleo fica na superfície devido a sua maior densidade.

apresentam moléculas com polaridades diferentes, e o petróleo fica na superfície devido a sua menor densidade.

a viscosidade da água é maior que a do óleo.

a elevada volatilidade do petróleo faz com que este fique na superfície.

04 UFRGS 2001 - Química

Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substancia sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substancias absorvem energia luminosa e saltam para novéis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por

05 UFRGS 2001 - Química

Considerando a posição dos elementos na tabela periódica e as tendências apresentadas por suas propriedades periódicas, pode-se afirmar que

um átomo de halogênio do 4º período apresenta menor energia de ionização do que um átomo de calcogênio do mesmo período.

um metal alcalino terroso do 3º período apresenta maior raio atômico do que um metal do 5º período e do mesmo grupo.

um átomo de gás nobre do 2º período tem maior raio atômico do que um átomo de gás nobre do 6º período.

um átomo de metal do grupo 14 é mais eletropositivo do que um átomo de ametal do grupo 16, no mesmo período.

um átomo de metal do grupo 15 é mais eletropositivo do que um átomo de metal do grupo 1, no mesmo período.

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