UFPR 2010 Química - Questões

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01 UFPR 2010 - Química

Considere as seguintes afirmativas sobre o modelo atômico de Rutherford:

1. O modelo atômico de Rutherford é também conhecido como modelo planetário do átomo.

2. No modelo atômico, considera-se que elétrons de cargas negativas circundam em órbitas ao redor de um núcleo de carga positiva.

3. Segundo Rutherford, a eletrosfera, local onde se encontram os elétrons, possui um diâmetro menor que o núcleo atômico.

4. Na proposição do seu modelo atômico, Rutherford se baseou num experimento em que uma lamínula de ouro foi bombardeada por partículas alfa.

Assinale a alternativa correta.

Somente a afirmativa 1 é verdadeira.

Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.

Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.

Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.

As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.

02 UFPR 2010 - Química

Considere as seguintes afirmativas sobre dois elementos genéricos $X$ e $Y$:

$X$ tem número de massa igual a 40;
$X$ é isóbaro de $Y$;
$Y$ tem número de nêutrons igual a 20, logo o número atômico é 20.

Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o número atômico e a configuração eletrônica para o cátion bivalente de $Y$.

$20$ e $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^6\ 4s^2$.

$18$ e $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^6\ 4s^2$.

$20$ e $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^6\ 4s^2\ 4p2$.

$20$ e $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^6$.

$18$ e $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^6$.

03 UFPR 2010 - Química

A mistura de $26,7\ \text{g}$ de $NaCl$ (massa molar $53,4\ g\cdot mol^{-1}$) em água suficiente para que a solução apresente o volume de $500\ mL$ resulta numa concentração de:

04 UFPR 2010 - Química

Considere as seguintes reações:

$$A{\ell }^{3+}+6H_2O\to {\left[Al{\left(H_2O\right)}_6\right]}^{3+}$$

$$Cu^{2+}+4NH_3\to {\left[Cu{\left(NH_3\right)}_4\right]}^{2+}$$

$$HC\ell +H_2O\to H_3O^++C{\ell }^-$$

$$2HC\ell +CO^{2-}_3\to H_2CO_3+2C{\ell }^-$$

Essas reações são consideradas ácidos-base:

05 UFPR 2010 - Química

A mistura das soluções aquosas de nitrato de prata (massa molar $169,9\ \text{g}\cdot mol^{-1}$) e de cloreto de sódio (massa molar $58,5\ \text{g}\cdot mol^{-1}$) gera uma reação química que produz cloreto de prata (massa molar $143,4\ g.mol^{-1}$) e nitrato de sódio, conforme mostra a seguinte equação química: $$AgNO_{3\ \ \left(aq\right)}+NaC{\ell }_{\ \ \left(aq\right)}\to AgC{\ell }_{\ \ \left(s\right)}+NaNO_{3\ \ \left(aq\right)}$$

Com base nessas informações, considere as seguintes afirmativas:

1. A ocorrência dessa reação química é perceptível devido à formação de um sólido.

2. A massa molar do $NaNO_3$ é $85\ g\cdot mol^{-1}$.

3. Para reagir completamente com $117\ \text{g}$ de $NaC\ell$, serão necessários $339,8\ \text{g}$ de $AgNO_3$.

4. O $NaNO_3$ formado é insolúvel.

5. O $AgC\ell$ é classificado como um sal.

São verdadeiras somente as afirmativas:

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