UERJ 2014 Química - Questões

O trióxido de diarsênio é um sólido venenoso obtido pela reação do arsênio (As) com o gás oxigênio. Sua entalpia padrão de formação é igual a $- 660\ \text{kJ.mol}^{-1}$.

Escreva a equação química completa e balanceada da obtenção do trióxido de diarsênio. Em seguida, calcule a quantidade de energia, em quilojoules, liberada na formação desse sólido a partir da oxidação de $1,5 \ \text{kg}$ de arsênio.

O enxofre é um elemento químico que pode formar dois óxidos moleculares: $SO_{2}$ e $SO_{3}$.

Nomeie a geometria dessas moléculas. Explique, ainda, por que apenas o $SO_{2}$ é solúvel em água.

O bromofenilmetano, também denominado brometo de benzila, reage lentamente com a água, formando um álcool e um ácido inorgânico.

Escreva, utilizando as fórmulas estruturais das substâncias, a equação química dessa reação. Em seguida, apresente a estrutura em bastão do éter isômero do álcool produzido.

Os ácidos carboxílicos e os fenóis são substâncias orgânicas com caráter ácido. Apesar de os ácidos carboxílicos possuírem, em geral, valores de $pKa$ menores que os dos fenóis, o ácido benzoico apresenta $pKa$ igual a $4,21$, enquanto o 2,4,6-trinitrofenol apresenta $pKa$ igual a $0,38$.

Escreva a fórmula estrutural deste fenol e justifique sua acidez superior à do ácido benzoico.

Em condições ambientes, o cloreto de hidrogênio é uma substância molecular gasosa de fórmula $HCl$. Quando dissolvida em água, ioniza-se e passa a apresentar caráter ácido.

Admita uma solução aquosa saturada de $HCl$ com concentração percentual mássica de 36,5% e densidade igual a $1,2 \ kg\cdot L^{-1}$.

Calcule a concentração dessa solução, em $mol\cdot L^{-1}$, e nomeie a força intermolecular existente entre o $HCl$ e a água.