UEM 2015 - Questões

Assinale o que for correto.

01. Dados os $K_a$ dos ácidos $HF$ $(K_a = 6,7 \cdot 10^{-4})$ e $HCN$ $(K_a = 4 \cdot 10^{-10})$, pode-se afirmar que o ácido fluorídrico é mais forte que o ácido cianídrico.

02. Considerando equilíbrios iônicos, os valores de $K_a$ e $K_b$ somente variam com a temperatura nos casos de reações com variação de entalpia positiva (endotérmicas) e com a pressão no caso de reações em estado gasoso.

04. A lei da diluição de Ostwald estabelece que à medida que a concentração em quantidade de matéria por litro de solução, de uma dada substância, diminui, o grau de ionização dessa substância aumenta.

08. Na dissolução do $NaC\ell$ em água ocorre uma hidrólise onde se forma o $NaOH_{(aq)}$.

16. Na hidrólise do $NaCN_{(aq)}$ forma-se uma solução de pH alcalino.

Assinale o que for correto.

01. Soluções aquosas de dicromato de potássio e permanganato de potássio, concentradas, em meio ácido e a quente, são fortes soluções redutoras.

02. A oxidação branda de um alceno forma um diol estável.

04. A oxidação energética do metil propeno forma dois ácidos carboxílicos.

08. A acetona é um líquido a temperatura ambiente que apresenta odor característico e é solúvel tanto em água como em solventes orgânicos.

16. A reação entre a butanona e o brometo de etil magnésio, em condições apropriadas, forma o 3-metil pentan-3-ol.

Assinale o que for correto.

01. Para que $12$ litros de um certo refrigerante à base de cola sejam preparados, são adicionados $12.000$ miligramas de ácido fosfórico $(H_3PO_4)$ em um recipiente apropriado e completa-se o volume deste para $12$ litros.

Obtemos, assim, uma solução com concentração de $1$ grama/litro de $H_3PO_4$.

02. Tendo-se $1$ litro de uma solução com concentração $200$ gramas/litro de $CuSO_4$ (densidade = $1,2 grama/cm^3$), a massa de água desta solução será de $1,4$ quilograma.

04. Em uma solução de sulfato de sódio com concentração de $2$ mol/litro, considerando-se a dissociação completa, a concentração de íons sulfato $(SO^-_4)$ é $4$ mol/litro.

08. Se uma amostra de água contém $2$ ppm de um certo metal pesado, significa que em massa há $2$ gramas desse metal em $1.000.000$ de gramas de solução.

16. Comparando-se a volatilidade dos diferentes líquidos, tais como a água, o etanol e o éter dietílico, a água é o que apresenta maior ponto de ebulição; e o éter dietílico, o menor ponto de ebulição. Conclui-se, portanto, que a água é a que apresenta maior pressão de vapor.

Assinale o que for correto.

01. Os seguintes processos são exemplos de transformações químicas: a) queima do carvão; b) caramelização do açúcar;
c) efervescência de um comprimido antiácido.

02. É possível classificar como sistemas heterogêneos todos os seguintes sistemas: a) ouro + areia; b) bronze; c) água líquida + gelo; d) ar atmosférico + poeira;
e) granito;

04. A alotropia refere-se à formação de duas ou mais substâncias pelo arranjo de átomos de um mesmo elemento químico. São exemplos de alótropos: oxigênio e ozônio; gelo e água líquida; grafite e diamante; fósforo branco e fósforo vermelho.

08. Considerando que uma latinha de refrigerante vazia tenha em média $14$ gramas, é possível inferir que existem aproximadamente $3 \cdot 10^{23}$ átomos de alumínio em cada lata.

16. Um átomo de alumínio $(Z = 13)$ possui número de massa igual a $27$. Consequentemente existem $40$ nêutrons em seu núcleo.

Assinale o que for correto.

01. O rutênio possui maior densidade do que a prata.

02. O polônio possui maior volume atômico do que o chumbo.

04. O cobre possui menor afinidade eletrônica do que o arsênio.

08. O háfnio possui maior raio atômico do que o zinco.

16. A reatividade química dos metais aumenta de baixo para cima em uma mesma família da tabela periódica.