UEM 2014 Química - Questões

Assinale o que for correto.

01. A quantidade de calor liberada ou absorvida em uma reação química é proporcional à quantidade de reagentes e de produtos da reação.

02. Na reação de combustão do gás hidrogênio, o valor da entalpia da reação independe do estado físico da água formada.

04. Sabendo-se que 1 mol de ácido sulfúrico dissolvido em 1A mol de água liberará 1D kJ de calor, pode-se afirmar que 1 mol do mesmo ácido dissolvido em 2A mols de água liberará 2D kJ de calor.

08. Grafite e diamante, por serem compostos unicamente por átomos de carbono, apresentam a mesma entalpia de combustão.

16. Uma mesma reação realizada em temperaturas diferentes terá entalpias de reação diferentes.

Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).

01. O número de massa é sempre um número inteiro, enquanto a massa atômica, em geral, é fracionária.

02. A massa de um mol de íons é muito diferente da massa de um mol dos átomos correspondentes, e essa diferença pode ser medida por uma balança comum.

04. Se a composição isotópica de um elemento X for $90,00\%$ de $\ ^{20}X, 0,27\%$ de $\ ^{21}X$ e $9,73\%$ de $\ ^{22}X$ e se as massas atômicas dos isótopos do elemento X forem iguais aos seus números de massa, a massa atômica desse elemento será $20,19$ u.

08. Água comum e água deuterada apresentam a mesma massa molecular, mas diferentes números de prótons.

16. 1 mol de $Na^+$ contêm $10$ mols de elétrons, $11$ mols de prótons e massa de $23$ g.

É recomendado que o limite máximo de ingestão diária de cafeína por pessoa seja de $5 \ \text{mg/kg}$ de peso corporal. Sabendo que uma xícara de $50 \ \text{mL}$ de café contém $60 \ \text{mg}$ de cafeína e que uma lata de $250 \ \text{mL}$ de energético contém 350 mg de cafeína, assinale o que for correto.

Dados: massa molar da cafeína = $194 \ \text{g/mol}$.

01. A concentração de cafeína em um litro de café é de $1,2$ g/L.

02. Ao consumir uma lata de energético, uma pessoa ingere aproximadamente seis vezes a quantidade de cafeína que contém uma xícara de café.

04. A adição de uma lata de energético em um copo com $100$ mL de água produz uma solução com concentração de cafeína de $3,5$ g/L.

08. A concentração de cafeína em um litro de energético é aproximadamente $7,2 \cdot 10^{-3} \ \text{mol/L.}$

16. É recomendado que uma pessoa de $75$ kg ingira, no máximo, duas latas de energético por dia.

Um balão fechado e impermeável a gases é preenchido com gás hélio até um volume de $100 \ \text{L}$, com pressão interna de $4 \ \text{atm}$ e temperatura de $27 ^\circ \ \text{C}$ (ao nível do mar). Esse balão, ao ser solto, pode atingir a troposfera, podendo sofrer variações de volume, mas sem estourar ($10 \ \text{km}$ de altura). Considere que, durante a subida, da superfície terrestre até os $10 \ \text{km}$ de altura, a variação de pressão atmosférica é de $- 0,075 \ \text{atm/km}$ e a variação de temperatura é de $–8 ^\circ \ \text{C/km}$ e assinale a(s) alternativa(s) correta(s).

01. Durante a subida, a diminuição da pressão externa faz que a pressão interna do balão também diminua, reduzindo o seu volume.

02. Como as variações de pressão e de temperatura são lineares e contrárias, o volume do balão permanece constante durante a subida.

04. O balão sobe devido à diminuição de sua massa, causada pela variação de pressão e de temperatura.

08. A variação da pressão externa durante a subida do balão tem efeito predominante sobre a variação da temperatura, causando alteração do volume do balão e assim diminuindo a densidade do conjunto constituído pelo balão e o gás hélio.

16. O gás hélio é utilizado nesse tipo de balão, pois é menos denso do que o ar.

Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).

01. Os orbitais do tipo s apresentam forma esférica, sendo que o volume dessa esfera varia em função do seu nível de energia.

02. Os três orbitais p do átomo de oxigênio têm o mesmo tamanho e a mesma forma, mas diferem entre si na orientação espacial.

04. Uma combinação possível de números quânticos $n$ e $l$ é $n = 2$ com $l = 2$.

08. O íon ferroso apresenta cinco elétrons desemparelhados distribuídos em orbitais d.

16. O conjunto de números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do átomo de escândio, no seu estado fundamental, pode ser dado por $n = 3, l = 2, m = -2$ e $ms = -1/2$.