UEM 2003 Química - Questões

Sobre a estrutura do átomo, assinale o que for correto.

01. O número máximo de elétrons que pode ser encontrado na camada N é 32.

02. Em um átomo, podem existir dois elétrons no mesmo estado de energia.

04. O íon férrico possui a seguinte distribuição eletrônica: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^3$.

08. O último elétron que preenche a eletrosfera de um átomo é o seu elétron de menor energia.

16. O número quântico magnético (m) indica a orientação dos orbitais no espaço.

32. Se, em um orbital, existirem dois elétrons, esses são considerado emparelhados.

64. Segundo o modelo atômico proposto por Bohr, um elétron em um átomo pode possuir qualquer valor de energia.

Considerando o equilíbrio iônico abaixo, a $25 ^\circ \ \text{C}$, em que foi adicionada fenolftaleína como indicador, assinale o que for correto. Tanto $A^{2-}$ quanto $B^{2-}$ são bastante solúveis em água.

$A^{2-}_{(aq)} + H_2O + OH^- \underset{\ \text{endotérmica}}{\overset{\ \text{exotérmica}} \rightleftharpoons} H_3O^+ + 2B^{2-}_{(aq)}$

$(\ \text{coloração violeta}) \qquad \qquad \qquad (\ \text{incolor})$

01. Ao elevar a temperatura, a mistura fica com coloração violeta.

02. Ao adicionar pequena quantidade de $NH_4C\ell$ e após atingido o equilíbrio, a mistura tende a ficar incolor, pois os íon $NH_4^+$ sofrem hidrólise e a concentração de $OH^-$ aumenta.

04. A constante de equilíbrio não varia com a temperatura, mas sim com o pH.

08. Ao adicionar uma pequena quantidade de $NH_3$, o equilíbrio desloca-se para a direita, pois $NH_3$ em meio aquoso forma $NH_4OH$.

16. Ao adicionar pequena quantidade de $HC\ell$ ao sistema incolor, inicialmente o pH aumenta e, após atingido o equilíbrio, a mistura fica com coloração violeta.

32. Após adicionar pequena quantidade de $A^{2-}$ e ter atingido o equilíbrio, o meio tende a ficar incolor.

Os efeitos da poluição atmosférica podem ser observados em estátuas de mármore (carbonato de cálcio) que foram construídas na Idade Média. Por ação de poluentes, muitas dessas estátuas encontram-se atualmente desgastadas, principalmente em grandes áreas urbanas. A reação associada ao processo pode ser a seguinte:

$$CaCO_3 + H_2SO_4 \Rightarrow H_2O + CaSO_4 + CO_2$$

Considerando essas afirmações, assinale o que for correto.
(Dados: $Ca = 40; C = 12; O = 16.$)

01. O fato de as estátuas se desgastarem com o tempo deve-se à maior solubilidade do $CaSO_4$ em relação ao $CaCO_3$, em água.

02. A formação do $CaSO_4$ a partir do $CaCO_3$ e do $H_2SO_4$ é uma reação de oxi-redução.

04. Se uma estátua pesa $980$ kg, ela terá cerca de $30000$ mols de carbono.

08. O carbonato de cálcio é um sal que pode ser obtido pela reação de hidróxido de cálcio com ácido carbônico.

16. Em uma molécula de carbonato de cálcio, existem 5 ligações covalentes.

32. O carbono do carbonato de cálcio e o carbono do dióxido de carbono não possuem o mesmo número de oxidação.

O Brasil é um grande produtor de etanol. Pode-se obter o etanol a partir da sacarose (presente na canade-açúcar), da seguinte forma:

$C_{12}H_{22}O_{11} + H_2O \stackrel {invertase}{\longrightarrow} A + B$
(sacarose)

$A \stackrel {zimase}{\longrightarrow} 2 \ \text{etanol} + 2 CO_2$

$B \stackrel {zimase}{\longrightarrow} 2 \ \text{etanol} + 2 CO_2$

Sabendo-se que a densidade do etanol é $0,92 \ \text{kg/L}$, quantos Mols de sacarose são necessários para produzir $5 \ \text{L de etanol?}$

(Dados: $H = 1; C = 12; O = 16$)

Assinale o que for correto.

01. Uma solução aquosa de $H_2SO_4$ $0,15$ mol/L tem pH igual a $1,5$.

02. Uma solução aquosa de ácido acético $0,1$ mol/L terá pH igual a $1,0$.

04. Uma solução aquosa alcalina é aquela que, a $25 ^\circ \ \text{C}$, $[H^+] < 10^{-7}$ mol/L.

08. Se $[OH^-] < 10^{-3}$, $pH < 11$.

16. Uma solução de $34,2$ g de sacarose $(C_{12}H_{22}O_{11})$ em $500$ g de água é uma solução de concentração $0,2 \ \text{molal}$. (Dados: C = 12; H = 1; O = 16)

32. Ao misturar $30$ mL de uma solução $0,1$ mol/L de $NaC\ell$ com $20$ mL de uma solução $0,2$ mol/L de $NaC\ell$, obtém-se uma solução com concentração de $0,3$ mol/L de $NaC\ell$.

64. Se $pH = -\log\ [H^+]$, o pH diminui com o aumento da acidez.