UEL 2014 Química - Questões
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Texto I
Christos e espiciarias! – por Cristo e especiarias – foi o grito jubiloso dos marinheiros de Vasco da Gama quando, em maio de 1498, eles se aproximaram da Índia e da meta de ganhar uma fortuna incalculável com condimentos que durante séculos haviam sido monopólio dos mercadores de Veneza. A sua demanda e a das fragrantes moléculas da pimenta, da canela, do cravo-da-índia, da noz-moscada e do gengibre estimularam uma procura global que deu início à Era dos Descobrimentos.
(Adaptado de: COUTEUR, P.; BURRESON, J. Os botões de Napoleão: as 17 moléculas que mudaram a história. Rio de Janeiro: Jorge Zahar, 2006. p.23.)
Os efeitos especiais do isoeugenol presente na noz-moscada são conhecidos desde a antiga China. É notória a importância que essa molécula exerceu no comércio e na construção e destruição de cidades.
Figura 3: Isoeugenol.
Sobre essa molécula, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.
($\quad$) A molécula apresenta estrutura alicíclica insaturada.
($\quad$) Apresenta 2 carbonos primários, 7 carbonos secundários e 1 carbono terciário.
($\quad$) É uma estrutura com grupos funcionais compostos.
($\quad$) O grupo funcional hidroxila é caracterizado como álcool.
($\quad$) Segundo o conceito ácido-base de Arrhenius, essa molécula apresenta caráter básico.
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.
O fenômeno chamado Smog Fotoquímico é catalisado por luz solar e é reconhecido como um conjunto de reações químicas que ocorrem nas atmosferas das regiões metropolitanas. Os reagentes originais mais importantes nas ocorrências do Smog Fotoquímico são o óxido nítrico ($NO_x$), os hidrocarbonetos e os compostos orgânicos voláteis ($COVs$), que são poluentes emitidos no ar, provenientes da queima incompleta dos motores de combustão interna e de outras fontes.
A reação desses compostos na presença de luz solar é apresentada a seguir.
$$COVs + NO_x + O_2 + \text{luz solar} \to \text{mistura de }O_3,\ HNO_3, \text{compostos orgânicos.}$$
Como se observa, um dos produtos da reação do Smog Fotoquímico é o $HNO_3$, que pode contribuir para a formação de chuva ácida. O uso de catalisadores metálicos colocados no sistema de exaustão de veículos movidos a gasolina, antes do tubo de escape, contribui para a redução da emissão de $NO_x$.
Com base no texto e levando em conta que o $HNO_3$ é o produto formado, considere as afirmativas a seguir.
I) Se uma amostra de $100,00\ \text{mL}$ de chuva ácida possui $pH\ 4,00$, o volume de solução de $NaOH\ 0,01\ \text{mol/L}$ para consumir o ácido é de $1,00\ \text{mL}$.
II) A reação $$2NO_x \longrightarrow N_2 + x\ O_2$$ catalisada por $Rh$ (ródio metálico), que ocorre no sistema de exaustão de veículos, é um tipo de reação catalítica heterogênea.
III) A precipitação de chuvas ácidas é capaz de dissolver o alumínio na forma de $A\ell(OH)_3$ retido em sedimentos e rochas.
IV) A precipitação de chuvas ácidas em solos contendo $CaCO_3$ aumenta o $pH$ do solo.
Assinale a alternativa correta.
Leia o texto a seguir.
O sistema de esgoto projetado pelas sociedades modernas ainda preserva a mesma estrutura básica dos sistemas construídos durante a Roma antiga, chamado de Cloaca Máxima. Com a criação dos sistemas de galerias subterrâneas, parte dos problemas de infraestrutura urbana e saúde pública foi solucionada, restando, no entanto, fatores que preocupam os responsáveis pela manutenção dessas galerias, dentre eles o confinamento de gases. Por se tratar de ambiente com pouca circulação de ar e por conter matéria orgânica em decomposição, produz, entre outros, o gás sulfídrico ($H_2S$), que é inflamável (limite inferior de explosão $4,3\ \text{g}$ de $H_2S_{(g)}$ em $100\ \text{cm}^3$ de espaço confinado), tornando importante o trabalho de manutenção dessas redes, pois seu entupimento sazonal pode causar sérios acidentes.
(Adaptado de:
Em uma hipotética situação, uma rede de esgoto obstruída permaneceu fechada por dois dias, criando uma câmara de $1\ \text{m}^3$ contendo $4\ \text{mol}$ de gás $H_2S$ a uma pressão de $2\ \text{atm}$. Em um dia quente ($25\ ^\circ C$), ao fazer a manutenção, um funcionário está prestes a utilizar um maçarico para cortar a tubulação no local obstruído.
Com base no texto, na situação apresentada e nos conhecimentos sobre química, assinale a alternativa correta.
Leia o texto a seguir.
Um homem provocou a explosão de uma fossa, danificando residências. Passava das 10h quando colocou o carbureto, uma substância química, na fossa da casa da sogra. Segundo testemunhas, ele lançou um fósforo aceso no buraco, provocando imediatamente a explosão que o arremessou sobre um muro de aproximadamente 2,5 metros, causando-lhe fraturas. Por que a fossa explodiu? Ao se jogar o carbureto, em contato com água, produzem-se gás acetileno (gás utilizado em maçaricos), hidróxido de cálcio e uma grande quantidade de calor.
(Adaptado de:
Com base no texto e nos conhecimentos sobre química, considere as afirmativas a seguir.
I) 1 mol de $CaC_2$ é produzido a partir de 2 mol de $C$ e 1 mol de $Ca$.
II) A fórmula mínima para a reação da produção do gás acetileno é: $$2CaC_{2\ (s)}+4 H_2O_{(s)} \to 2C2H_{2\ (g)}+2Ca(OH)_{2\ (aq)}$$
III) Ao atear fogo àquele sistema gasoso fechado, ocorreu a redução aparente do carbono do acetileno para o dióxido de carbono.
IV) O acetileno $C_2H_2$ não segue a regra do octeto quando representado pela estrutura de Lewis.
Assinale a alternativa correta.
A população das grandes cidades tem cada vez menos condições de se alimentar adequadamente. A consequência é o aumento do número de glicêmicos, portadores de hipertensão arterial e doenças cardiovasculares, sendo o açúcar (sacarose), o sal de cozinha ($NaC\ell$), o colesterol e os ácidos graxos saturados e insaturados trans os maiores responsáveis por esse aumento. O consumo máximo aconselhado de sódio por dia para um adulto é de $2,0\ \text{g}$. Com base no texto e nos conhecimentos sobre hábitos alimentares, assinale a alternativa correta.
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