PUC-RS 2013 Química - Questões

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01 PUC-RS 2013 - Química

O diamante é uma conhecida forma do carbono, um _______ químico, notável pela sua beleza e muito valorizado em joalheria, Na sua forma mais conhecida, os diamantes apresentam-se como cristais brilhantes, transparentes e incolores, mas também existem diamantes de cores variadas, como amarelos, azuis, rosados e mesmo pretos, cuja cor decorre da presença de impurezas no retículo cristalino, Outra característica notável do diamante é sua elevada dureza, que decorre de fortes ligações ________entre seus átomos, Há um ditado que diz que os diamantes são eternos, Nada mais longe da verdade: quando um diamante é aquecido, ele reage com o oxigênio do ar e produz _______.

A alternativa que preenche correta e respectivamente as lacunas do texto é:

Elemento - covalentes polares - monóxido de carbono

Composto - iônicas - grafeno

Elemento - covalentes apoiares - metano

Composto - covalentes polares - gás carbônico

Elemento - covalentes apoiares - dióxido de carbono

02 PUC-RS 2013 - Química

A sociedade moderna faz uso cada vez maior de equipamentos eletrônicos. Um dos problemas ambientais decorrentes desse fato é a falta de alternativas para o descarte adequado de produtos eletrônicos usados. Muitas vezes, esse “lixo eletrônico” é descartado de maneira inadequada, podendo causar contaminação ambiental. Um exemplo é a contaminação por chumbo, presente nas tradicionais soldas em eletrônicos. O chumbo interfere em diversos processos biológicos e, a longo prazo, pode degradar seriamente a saúde de pessoas e animais. Por esse motivo, vêm sendo desenvolvidas novas soldas sem chumbo.

A tabela a seguir apresenta a composição de algumas soldas, em percentual mássico.

Com relação a essas informações, é correto afirmar que

Um rádio portátil com $1,20\ \text{g}$ da solda contendo chumbo e estanho poderia contaminar o ambiente com $756\ \text{mg}$ de chumbo.

Há cerca de dez átomos de estanho para cada átomo de zinco em uma das soldas.

A temperatura de fusão da solda é dada pela média aritmética da temperatura de fusão dos elementos que a constituem, independente da proporção de cada um.

É necessário usar aproximadamente 2,8 mols de $Bi$ e 3,5 mols de $Sn$ para preparar um quilograma da solda de estanho-bismuto.

A temperatura de fusão da liga estanho-cobre é maior do que a do estanho puro.

03 PUC-RS 2013 - Química

“O mesmo gás que inflama o carvão incandescente e aviva a vela foi obtido por Priestley também de outra maneira; dissolvendo $Hg$ em ácido nítrico e evaporando a solução, obtém-se afinal o ‘precipitado vermelho’ (também $HgO$), de cujo aquecimento se recolhe o gás em pauta.”

(MAAR, Juergen H., Pequena história da Química. Florianópolis; Papa-livro, 1999, p. 641)

Pela análise do texto, é correto afirmar que

Obtém-se nitrito de mercúrio da reação do $Hg$ com ácido nítrico.

O precipitado vermelho denomina-se hidróxido de mercúrio.

Ocorre uma neutralização na reação entre mercúrio e ácido nítrico.

Ocorre uma decomposição com liberação de hidrogênio no aquecimento do $HgO$.

O gás de que trata o texto é constituído do mesmo elemento presente na composição do ozônio.

04 PUC-RS 2013 - Química

“Sabemos, ele prosseguiu, que, se aquecermos os óxidos com carvão, o carbono do carvão se combina com o oxigênio dos óxidos e, dessa maneira, os ‘reduz’, deixando o metal puro.”

(SACKS, Oliver. Tio Tungstênio: memórias de uma infância química. São Paulo: Companhia das Letras, 2002. p. 47)

Com base no processo descrito no texto, é correto afirmar que

Os elementos químicos cujos nomes estão explicitados pertencem a diferentes períodos da tabela periódica.

A equação correspondente à reação referida é $C_{\left(s\right)}\ +\ {1}/{2}{O_2}_{\left(g\right)}\ \longrightarrow \ CO_{\left(g\right)}.$

O ferro poderia ser obtido da reação representada por $2FeO_{\left(g\right)}\ +\ C_{\left(s\right)}\ \longrightarrow \ 2\ Fe_{\left(s\right)}\ +\ C{O_2}_{\left(g\right)}.$

No processo descrito o oxigênio sofre oxidação.

A reação com o metal poderia ser representada, por exemplo, por $Mg\ \longrightarrow \ Mg^{2+}\ +\ 2e^-.$

05 PUC-RS 2013 - Química

As equações termoquímicas a seguir referem-se, respectivamente, à fusão e à ebulição da água, sob pressão normal:

$$\begin{array}{lll} \text{I} & H_2O_{(s)} \to H_2O_{(l)} & \Delta H = 6,0 \text{ kJ/mol}\\ \text{II} & H_2O_{(\ell)} \to H_2O_{(g)} & \Delta H = 40,6 \text{ kJ/mol}\\ \end{array}$$

Em relação a esses processos, é correto afirmar:

Quando um cubo de gelo é usado para refrescar uma bebida, o processo de fusão do cubo envolve perda de calor para o ambiente, pois a bebida está ficando mais gelada.

Quando um cubo de gelo é produzido no congelador, ocorre transferência de calor da água para fora do congelador, e essa mudança de estado físico é exotérmica.

Ao colocar $900\ \text{mL}$ de água para ferver em uma chaleira, a vaporização do líquido será completa antes de o sistema receber $2030\ \text{kJ}$ de calor, em processo endotérmico.

A água muito quente do chimarrão pode queimar a língua, pois cada mol de água quente contém cerca de $40,6\ \text{kJ}$ de entalpia de ebulição.

Para levar um mol de água líquida, que inicialmente está a $0\ ^\circ\text{C}$, até $100\ ^\circ\text{C}$, é preciso fornecer a ele $46,6\ \text{kJ}$ de calor.

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