PUC-RS 2013 - Questões

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01 PUC-RS 2013 - Química

“O mesmo gás que inflama o carvão incandescente e aviva a vela foi obtido por Priestley também de outra maneira; dissolvendo $Hg$ em ácido nítrico e evaporando a solução, obtém-se afinal o ‘precipitado vermelho’ (também $HgO$), de cujo aquecimento se recolhe o gás em pauta.”

(MAAR, Juergen H., Pequena história da Química. Florianópolis; Papa-livro, 1999, p. 641)

Pela análise do texto, é correto afirmar que

Obtém-se nitrito de mercúrio da reação do $Hg$ com ácido nítrico.

O precipitado vermelho denomina-se hidróxido de mercúrio.

Ocorre uma neutralização na reação entre mercúrio e ácido nítrico.

Ocorre uma decomposição com liberação de hidrogênio no aquecimento do $HgO$.

O gás de que trata o texto é constituído do mesmo elemento presente na composição do ozônio.

02 PUC-RS 2013 - Química

As equações termoquímicas a seguir referem-se, respectivamente, à fusão e à ebulição da água, sob pressão normal:

$$\begin{array}{lll} \text{I} & H_2O_{(s)} \to H_2O_{(l)} & \Delta H = 6,0 \text{ kJ/mol}\\ \text{II} & H_2O_{(\ell)} \to H_2O_{(g)} & \Delta H = 40,6 \text{ kJ/mol}\\ \end{array}$$

Em relação a esses processos, é correto afirmar:

Quando um cubo de gelo é usado para refrescar uma bebida, o processo de fusão do cubo envolve perda de calor para o ambiente, pois a bebida está ficando mais gelada.

Quando um cubo de gelo é produzido no congelador, ocorre transferência de calor da água para fora do congelador, e essa mudança de estado físico é exotérmica.

Ao colocar $900\ \text{mL}$ de água para ferver em uma chaleira, a vaporização do líquido será completa antes de o sistema receber $2030\ \text{kJ}$ de calor, em processo endotérmico.

A água muito quente do chimarrão pode queimar a língua, pois cada mol de água quente contém cerca de $40,6\ \text{kJ}$ de entalpia de ebulição.

Para levar um mol de água líquida, que inicialmente está a $0\ ^\circ\text{C}$, até $100\ ^\circ\text{C}$, é preciso fornecer a ele $46,6\ \text{kJ}$ de calor.

03 PUC-RS 2013 - Química

A fabricação do sabão envolve a hidrólise alcalina de triglicerídeos por meio de uma base forte, como o hidróxido de sódio ou o hidróxido de potássio, produzidos pela indústria química. No passado, quando o sabão ainda era fabricado artesanalmente, a fonte de material alcalino mais comum eram as cinzas de lenha, de carvão ou de outras matérias vegetais. Essas cinzas contêm certo teor de substâncias básicas, como hidróxidos e bicarbonatos solúveis. Assim, ao misturar cinzas e água, forma-se uma mistura fortemente alcalina, própria para fabricação do sabão. Contudo, nem todo material presente nas cinzas se dissolve na água, pois há outras substâncias presentes que são pouco solúveis.

Com base no texto, é correto afirmar:

Se houver $1,7\ \text{g}$ de íons $OH^-$ dissolvidos por litro da mistura, a concentração molar desses íons será aproximadamente $0,10\ \text{mol/L}$.

O $pH$ da mistura é consideravelmente menor do que 7.

A temperatura de ebulição da mistura, sob pressão normal, é inferior a $100\ ^\circ\text{C}$.

O material que permanece não dissolvido pode ser separado da mistura por destilação, visto que ele é volátil.

A dissolução em água fria dos íons presentes nas cinzas é mais rápida e completa do que em água quente, pois não há volatilização do soluto.

04 PUC-RS 2013 - Química

A sociedade moderna faz uso cada vez maior de equipamentos eletrônicos. Um dos problemas ambientais decorrentes desse fato é a falta de alternativas para o descarte adequado de produtos eletrônicos usados. Muitas vezes, esse “lixo eletrônico” é descartado de maneira inadequada, podendo causar contaminação ambiental. Um exemplo é a contaminação por chumbo, presente nas tradicionais soldas em eletrônicos. O chumbo interfere em diversos processos biológicos e, a longo prazo, pode degradar seriamente a saúde de pessoas e animais. Por esse motivo, vêm sendo desenvolvidas novas soldas sem chumbo.

A tabela a seguir apresenta a composição de algumas soldas, em percentual mássico.

Com relação a essas informações, é correto afirmar que

Um rádio portátil com $1,20\ \text{g}$ da solda contendo chumbo e estanho poderia contaminar o ambiente com $756\ \text{mg}$ de chumbo.

Há cerca de dez átomos de estanho para cada átomo de zinco em uma das soldas.

A temperatura de fusão da solda é dada pela média aritmética da temperatura de fusão dos elementos que a constituem, independente da proporção de cada um.

É necessário usar aproximadamente 2,8 mols de $Bi$ e 3,5 mols de $Sn$ para preparar um quilograma da solda de estanho-bismuto.

A temperatura de fusão da liga estanho-cobre é maior do que a do estanho puro.

05 PUC-RS 2013 - Química

O poliuretano representado por

é muito utilizado na construção civil, No entanto, quando esta substância é queimada, pode ocorrer liberação de gás cianídrico, produto altamente tóxico, além de se originarem outros produtos nocivos à saúde, como monóxido de carbono e acroleína ou propenal $(C_3H_4O)$, Isso se agrava em incêndios em recintos fechados,

Sobre o gás cianídrico, pode-se afirmar que

É um sal ácido, em solução aquosa,

É constituído por hidrogênio e dois elementos do 2º período da tabela periódica,

É constituído por apenas dois elementos químicos,

Tem massa molar de $49\ \text{g/mol}$,

Apresenta ligações iônicas entre os elementos que o constituem,

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