ITA 2006 Química - Questões

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01 ITA 2006 - Química

Considere uma amostra nas condições ambientes que contém uma mistura racêmica constituída das substâncias dextrógira e levógira do tartarato duplo de sódio e amônio.

Assinale a opção que contém o método mais adequado para a separação destas substâncias.

02 ITA 2006 - Química

Considere os seguintes óxidos (I, II, III, IV e V):

I. $\ce{CaO}$
II. $\ce{N2O5}$
III. $\ce{Na2O}$
IV. $\ce{P2O5}$
V. $\ce{SO3}$

Assinale a opção que apresenta os óxidos que, quando dissolvidos em água pura, tornam o meio ácido.

03 ITA 2006 - Química

Assinale a opção que apresenta a equação química que representa uma reação envolvendo a uréia $\ce{[CO(NH2)2]}$ que NÃO ocorre sob aquecimento a $90^\circ C$ e pressão de $1\ atm$.

$\ce{CO(NH2)2(s) + 2HNO2(aq) → 2N2(g) + CO2(g) + 3H2O(\ell)}$

$\ce{CO(NH2)2 (s) → N2 (g) + 1/2 O2 (g) + CH4 (g)}$

$\ce{CO(NH2)2(s) + H2O(\ell) → 2NH3(g) + CO2(g)}$

$\ce{CO(NH2)2(s) + H2O(\ell) + 2HCl(aq) → 2NH4Cl(aq) + CO2(g)}$

$\ce{CO(NH2)2(s) + 2NaOH2(aq) → Na2CO3 (aq) + 2NH3(g)}$

04 ITA 2006 - Química

São fornecidas as seguintes informações a respeito de titulação ácido-base:

a) A figura mostra as curvas de titulação de $30,0\ mL$ de diferentes ácidos (I, II, III, IV e V), todos a $0,10\ mol L^{−1}$, com uma solução aquosa $0,10\ mol L^{−1}$ em $\ce{NaOH}$.
b) O indicador fenolftaleína apresenta o intervalo de mudança de cor entre pH $8,0$ a $10,0$, e o indicador vermelho de metila, entre pH $4,0$ a $6,0$. Considerando estas informações, é CORRETO afirmar que

o indicador vermelho de metila é mais adequado que a fenolftaleína para ser utilizado na titulação do ácido IV.

o indicador vermelho de metila é mais adequado que a fenolftaleína para ser utilizado na titulação do ácido V.

o ácido III é mais forte que o ácido II.

os dois indicadores (fenolftaleína e vermelho de metila) são adequados para a titulação do ácido I.

os dois indicadores (fenolftaleína e vermelho de metila) são adequados para a titulação do ácido III.

05 ITA 2006 - Química

Considere as seguintes afirmações a respeito da variação, em módulo, da entalpia ($\Delta H$) e da energia interna ($\Delta U$) das reações químicas, respectivamente representadas pelas equações químicas abaixo, cada uma mantida a temperatura e pressão constantes:

I.$\ce{H2O(g) + 1/2O2(g) → H2O (g)}$ ; $|\Delta H_{I}| \gt |\Delta U_{I}|$
II.$\ce{4NH3(g) + N2(g) → 3N2H4(g)}$ ; $|\Delta H_{II}| \lt |\Delta U_{II}|$
III.$\ce{H2(g) + F2(g) → 2HF(g)}$ ; $|\Delta H_{III}| \gt |\Delta U_{III}|$
IV.$\ce{HCl(g) + 2O2(g) → HClO4(\ell)}$ ; $|\Delta H_{IV}| \lt |\Delta U_{IV}|$
V.$\ce{CaO(s) + 3C(s) → CO(g) + CaC2(s)}$; $|\Delta H_{V}| \gt |\Delta U_{V}|$

Das afirmações acima, estão CORRETAS

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