ITA 2002 Química - Questões

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01 ITA 2002 - Química

Considere as seguintes espécies no estado gasoso: $\ce {NF_3 , BeF_2 , BCl_3, ClF_3 , KrF_4}$ e $\ce{SeO_4^{2-}}$. Quais delas apresentam momento de dipolo elétrico?

Apenas $\ce{NF_3}$ e $\ce{SeO_4^{2-}}$ .

Apenas $\ce{BeF_2, ClF_3}$ e $\ce{KrF_4}$ .

Apenas $\ce{BCl_3, SeO_4^{2-}}$ e $\ce{KrF_4}$ .

Apenas $\ce{NF_3}$ e $\ce{ClF_3}$ .

Apenas $\ce{BeF_2, BCl_3}$ e $\ce{SeO_4^{2-}}$.

02 ITA 2002 - Química

A adição de glicose sólida ($\ce{C_6 H_12 O_6}$) a clorato de potássio $\ce{KclO_3}$ fundido, a $400\ ^\circ C$, resulta em uma reação que forma dois produtos gasosos e um sólido cristalino. Quando os produtos gasosos formados nessa reação, e resfriados à temperatura ambiente, são borbulhados em uma solução aquosa $0,1\ mol/L$ em hidróxido de sódio, contendo algumas gotas de fenolftaleína, verifica-se a mudança de cor desta solução de rosa para incolor. O produto sólido cristalino apresenta alta condutividade elétrica, tanto no estado líquido como em solução aquosa. Assinale a opção CORRETA que apresenta os produtos formados na reação entre glicose e clorato de potássio:

$\ce{ClO_2(g), H_2(g), C(s)}$ .

$\ce{CO_2(g), H_2O(g), KCl(s)}$ .

$\ce{CO(g), H_2O(g), KClO_4(s)}$ .

$\ce{CO(g), CH_4(g), KClO_2(s)}$ .

$\ce{Cl_2(g), H_2O(g), K_2CO_3(s)}$ .

03 ITA 2002 - Química

Considere as seguintes configurações eletrônicas de espécies no estado gasoso:

I. $1s^2 2s^2 2p^1$ .
II. $1s^2 2s^2 2p^3$ .
III. $1s^2 2s^2 2p^4$ .
IV. $1s^2 2s^2 2p^5$ .
V. $1s^2 2s^2 2p^5 3s^1$ .

Assinale a alternativa ERRADA.

As configurações I e IV podem representar estados fundamentais de cátions do segundo período da Tabela Periódica.

As configurações II e III podem representar tanto um estado fundamental como um estado excitado de átomos neutros do segundo período da Tabela Periódica.

A configuração V pode representar um estado excitado de um átomo neutro do segundo período da Tabela Periódica.

As configurações II e IV podem representar estados excitados de átomos neutros do segundo período da Tabela Periódica.

As configurações II, III e V podem representar estados excitados de átomos neutros do segundo período da Tabela Periódica.

04 ITA 2002 - Química

Considere as seguintes afirmações relativas aos sistemas descritos abaixo, sob pressão de $1\ atm$:

I. A pressão de vapor de uma solução aquosa de glicose $0,1\ mol/L$ é menor do que a pressão de vapor de uma solução de cloreto de sódio $0,1\ mol/L$ a $25\ ^\circ C$.
II. A pressão de vapor do n-pentano é maior do que a pressão de vapor do n-hexano a $25\ ^\circ C$.
III. A pressão de vapor de substâncias puras como: acetona, éter etílico, etanol e água, todas em ebulição, tem o mesmo valor.
IV. Quanto maior for a temperatura, maior será a pressão de vapor de uma substância.
V. Quanto maior for o volume de um líquido, maior será a sua pressão de vapor.

Destas afirmações, estão CORRETAS

05 ITA 2002 - Química

A figura abaixo mostra como a capacidade calorífica, $C_p$, de uma substância varia com a temperatura, sob pressão constante.

Considerando as informações mostradas na figura acima, é ERRADO afirmar que

a substância em questão, no estado sólido, apresenta mais de uma estrutura cristalina diferente.

a capacidade calorífica da substância no estado gasoso é menor do que aquela no estado líquido.

quer esteja a substância no estado sólido, líquido ou gasoso, sua capacidade calorífica aumenta com o aumento da temperatura.

caso a substância se mantenha no estado líquido em temperaturas inferiores a $T_f$ , a capacidade calorífica da substância líquida é maior do que a capacidade calorífica da substância na fase sólida estável em temperaturas menores do que $T_f$ .

a variação de entalpia de uma reação envolvendo a substância em questão no estado líquido aumenta com o aumento da temperatura.

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