ITA 1990 Química - Questões

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01 ITA 1990 - Química

Entre as opções abaixo, assinale aquela que contém a afirmação CERTA:

Tanto oxigênio gasoso como ozônio gasoso são exemplos de substâncias simples.

Substância pura é aquela que não pode ser decomposta em outras mais simples.

A conceituação de elemento só foi possível depois que Dalton propôs sua teoria atômica.

Uma mistura de água e etanol, nas condições ambientais, pode ser decomposta em seus componentes por decantação.

A substituição do hidrogênio por deutério não altera as propriedades da água.

02 ITA 1990 - Química

Entre as opções a seguir, assinale aquela que contém a afirmação ERRADA:

Um sistema monofásico tanto pode ser uma substância pura quanto uma solução.

Existem tanto soluções gasosas, como líquidas, como ainda soluções sólidas.

Temperatura de fusão constante não implica em que a amostra seja de uma substância pura.

A transição $\ce{H2O(s) → H2O(g)}$ ocorre somente na temperatura de ebulição da água.

Dispersões coloidais situam-se no limiar entre o que se costuma chamar de mistura heterogênea e o que se costuma chamar de mistura homogênea.

03 ITA 1990 - Química

Entre as afirmações seguintes, todas relacionadas aos elementos pertencentes ao grupo 1A ($Li$, $Na$, etc.) e ao grupo 1B ($Cu$, $Ag$, etc.) da tabela periódica, assinale a ERRADA:

Os elementos de ambos os grupos têm “elétrons de valência” em subníveis do tipo $\text{s}$.

Os elementos de ambos os grupos são capazes de formar compostos do tipo $\ce{M1X1}$, onde $\ce{M}$ representa um átomo dos elementos citados e $\ce{X}$ um átomo de halogênio.

A energia de ionização de um elemento do grupo 1A é menor do que a do elemento do grupo 1B situado na mesma linha da tabela periódica.

Na tabela original de Mendeleev, os grupos 1A e 2B eram agrupados na primeira coluna da tabela.

Tanto os elementos do grupo IA como os elementos do grupo IB formam óxidos, todos coloridos.

04 ITA 1990 - Química

Entre as opções abaixo, todas relativas a orbitais atômicos, assinale aquela que contém a afirmação ERRADA:

O valor do número quântico principal (n) indica o total de superfícies nodais.

Orbitais $\text{s}$ são aqueles em que o número quântico secundário, $l$, vale um.

Orbitais do tipo $\text{p}$ têm uma superfície nodal plana passando pelo núcleo.

Orbitais do tipo $\text{s}$ têm simetria esférica.

Em orbitais do tipo $\textbf{s}$ há um ventre de densidade de probabilidade de encontrar elétrons, lá onde está o núcleo.

05 ITA 1990 - Química

Alúmen é exemplo de:

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