ITA 1986 Química - Questões

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01 ITA 1986 - Química

Verificou-se que as massas, em gramas, dos elementos $\ce{A}$ e $\ce{B}$, que se combinam (sem falta nem excesso) para formar $100\ g$ dos compostos binários distintos I e II são:

Composto	Massa de $\ce{A}$	Massa de $\ce{B}$
I	$m_{A,I}=77,73\ g$	$m_{B,I}=22,27\ g$
II	$m_{A,II}=69,34\ g$	$m_{B,II}=30,06\ g$

As informações tabeladas confirmam a hipótese de Avogadro.

Das informações tabeladas pode-se obter, sem ambigúidade, tanto o peso atômico do elemento $\ce{A}$ como o peso atômico do elemento $\ce{B}$.

As informações tabeladas confirmam a lei de Gay-Lussac.

As informações tabeladas estão de acordo com a hipótese atômica de Dalton.

O composto II tem fórmula mínima $\ce{A5B2}$.

02 ITA 1986 - Química

[Relativo à questão anterior] Supondo que a fórmula do composto I seja $\ce{(A_iB_i)}$, e que a fórmula do composto II seja $\ce{(A_aB_b)_y}$, mostre os raciocínios que permitem obter valores para os coeficientes $a$ e $b$, partindo dos dados analíticos acima. Deve ficar claro como isto é possível mesmo se $x$ e $y$ forem desconhecidos.

Resultados de quocientes eventualmente úteis: $\dfrac{77,73}{69,94}=1,111$ $\dfrac{22,27}{30,06}=0,741$ $\dfrac{1,111 }{0,741 }=1,500$ $\dfrac{77,73}{22,27}=3,490$ $\dfrac{69,94}{30,06}=2,327$ $\dfrac{3,490 }{2,327 }=1,500$

03 ITA 1986 - Química

A respeito das substâncias $\ce{CCl4(l),\ I2(c),\ NH3(l),\ CsF(c),\ CO2(g)}$ qual das opções abaixo contém a afirmação FALSA?

Já que a ligação $\ce{C-Cl}$ é polar, segue necessariamente que a molécula $\ce{CCl4(l)$ é polar.

coesão entre as moléculas no iodo cristalino pode ser explicada por interações do tipo dipolo induzido-dipolo induzido.

No amoníaco liquefeito ocorrem tanto ligações covalentes como por pontes de hidrogênio.

Tanto no $\ce{CsF}$ sólido quanto na $\ce{CsF}$ líquido encontram-se cátions e ânions que se atraem por forças de natureza eletrostática.

A geometria linear simétrica da molécula $\ce{CO2}$ pode ser explicada em termos de uma hibridização sp dos orbitais do carbono.

04 ITA 1986 - Química

[Relativo à questão anterior] Por que a opção a é FALSA ou VERDADEIRA?

05 ITA 1986 - Química

Nota-se que uma solução aquosa diluída de $\ce{FeSO4}$ inicialmente incolor e límpida, depois de alguns dias em contato com ar (isento de poeira) acaba ficando turva com formação de um precipitado marrom-avermelhado. A respeito dessa observação são feitas as seguintes afirmações:

I- Deve ter ocorrido consumo de oxigênio do ar em contato com a solução;

II - Os íons de $\ce{Fe^{2+}}$ da solução devem ter sido oxidados a$\ce{Fe^{3+}}$;

III - O pH da solução deve ter diminuído;

IV- O precipitado deve ser de $\ce{Fe(OH)3}$ sólido.

Das afirmações acima são VERDADEIRAS

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