ITA 1977 Química - Questões

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As questões das décadas 1940 a 1980 estão em manutenção!

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01 ITA 1977 - Química

São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares:

Átomo I: possui 18 prótons e 21 nêutrons

Átomo II: possui 19 prótons e 20 nêutrons

Átomo III: possui 20 prótons e 19 nêutrons

Átomo IV: possui 20 prótons e 20 nêutrons

Pode-se concluir que:

os átomos III e IV são isóbaros.

os átomos II e III são isoeletrônicos.

os átomos II e IV são isótopos.

os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica.

os átomos II e III possuem o mesmo número de massa.

02 ITA 1977 - Química

Qual das afirmações abaixo, relativas aos elementos químicos que pertencem ao terceiro período da Classificação Periódica, é FALSA:

O número de oxidação mais elevado que pode ocorrer é +5.

O elemento de menor número atômico pertence ao gruo dos metais alcalinos.

O caráter covalente da ligação entre átomos iguais cresce com o peso atômico.

Os óxidos estáveis dos dois primeiros elementos tem caráter básico.

Todas as configurações eletrônicas dos átomos não excitados apresentam uma parte comum igual à configuração eletrônica do neônio.

03 ITA 1977 - Química

Soluções aquosas de $\ce{Na2SO4}$, $\ce{KNO3}$ e $\ce{NH4Cl}$ são três exemplos de:

I. misturas homogêneas

II. condutores iônicos

III. soluções neutras

Das afirmações feitas está (ao) certa (s):

04 ITA 1977 - Química

No cloreto de metil-amônio encontramos ligações:

05 ITA 1977 - Química

Qual das afirmações feitas a respeito da concentração de SOLUÇÕES AQUOSAS com apenas um soluto é FALSA?

A molaridade do soluto é igual à molalidade do soluto quando a densidade do solvente é igual à densidade da solução.

A molaridade do soluto depende da temperatura.

A molalidade do soluto não varia com a temperatura.

A soma das frações molares do soluto e da água vale 1.

$\dfrac{V_1}{V_1+V_2}\cdo100\%$ onde $V_1 =$ volume do soluto antes de ser dissolvido no volume $V_2$ de água, não 1 + 2 representa, necessariamente, a porcentagem em volume do soluto na solução.

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