ITA 1976 Química - Questões

Sabendo que a solubilidade em água a $0\ ^°C$ do sulfato de prata $\ce{(Ag2SO4)}$ é $1,8\times10^{-2}$ mol /litro podemos concluir que o produto de solubilidade desse sal, nesta temperatura vale:

Sabendo que o produto de solubilidade do cloreto de prata vale $1,8\times10^{-10}$ pode-se dizer que a solubilidade desse sal em água é:

Considere a informação seguinte: $\ce{H2(g) + I2(g) \rightleftharpoons 2HI(g)};\ K_C = 50$ para $500\ ^ºC$. Olhando para esta informação um aluno diz:

I. É impossível obter $2$ moles de $\ce{HI}$ pela mistura de $1$ mol de $\ce{H2}$ com $1$ mol de $I_2$ a $500^ºC$.

II. Reagentes e produto formam um sistema heterogêneo.

III. É impossível conservar $\ce{HI}$ puro a $500^ºC$.

Quais das afirmações do aluno estão CERTAS:

A acidez de uma solução aquosa $0,1$ molar de um ácido é tanto maior

I. quanto maior o pH

II. quanto maior a concentração de $\ce{H+}$

III. quanto maior a constante de ionização do ácido

Com respeito às afirmações acima, pode-se dizer que:

$200\ mL$ de $\ce{HCl}\ 0,50\ M$ foram misturados com $600\ mL$ de $\ce{HCl}\ 0,10\ M$. A variação de volume na mistura é desprezível. Qual é a molaridade do $\ce{HCl}$ na solução final?