ITA 1969 Química - Questões
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Um balão de vidro, de volume $\text{V}$, provido de duas saídas com torneiras e ligado a manômetro, conforme desenho esquemático ao lado, contém $\ce{HC\ell}$ gasoso que exerce a pressão de $640\text{ mmHg}$, na temperatura de $27\ ^{\circ}\text{C}$.
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Aquecendo o balão com a torneira $\text{T}$ aberta e a torneira $\text{T}'$ fechada, consegue-se eliminar parte desse gás. A seguir, fechando-se $\text{T}$ e abrindo $\text{T}'$, percebe-se que quando a temperatura do balão volta ao valor inicial de $27\ ^{\circ}\text{C}$ a pressão do gás remanescente baixa para $560\text{ mmHg}$. A fração do $\ce{HC\ell}$ gasosos que saiu foi recolhida numa solução aquosa de hidróxido de sódio, tendo-se constatado um gasto de $25{,}0\ ml$ de $\ce{NaOH}\ 0{,}120$ Normal para a completa neutralização do $\ce{HC\ell}$.
O volume do balão vale:
Um muito bom sistema de vácuo é capaz de reduzir a pressão de um ambiente fechado para o valor de $0{,}00000000010$ (ou melhor $1{,}0\times 10^{-10}$) $\text{mmHg}$ a $25\ ^{\circ}\text{C}$. O número de moléculas por $cm^3$, existente nesse ambiente é de:
Num recipiente a $20\ ^{\circ}\text{C}$ existe uma mistura gasosa de $\ce{CH4}$ e $\ce{C2H2}$ onde a pressão parcial do $\ce{CH4}$ vale $0{,}150\text{ atm}$. Essa mistura é totalmente queimada, com a quantidade estequiométrica de oxigênio, e os gases resultantes, $\ce{CO2}$ e $\ce{H2O}$, são recolocados no mesmo recipiente inicial, na mesma temperatura de $20\ ^{\circ}\text{C}$. Essa última mistura gasosa exerce a pressão total de $4{,}500\text{ atm}$. A porcentagem, em volume, do $\ce{CH4}$ na mistura gasosa inicial é:
Um computador, em cuja memória foram armazenados dados sobre todos os elementos químicos, foi alimentado com um programa defeituoso e em resposta imprimiu a seguinte tabela:
Símbolo do elemento | Número de oxidação mais comum | Ponto de fusão em $^{\circ}\text{C}$ | Eletronegatividade (Pauling) | Raio atômico em Ångström | |
|---|---|---|---|---|---|
I | $\ce{Cs}$ | $+1$ | $28{,}7$ | $3{,}0$ | $2{,}67$ |
II | $\ce{Ca}$ | $+2$ | $838$ | $2{,}5$ | $1{,}97$ |
III | $\ce{Co}$ | $+2$ | $1495$ | $1{,}8$ | $1{,}25$ |
IV | $\ce{C}$ | $\pm4$ e $\pm2$ | $3727$ | $1{,}0$ | $0{,}914$ |
V | $\ce{C\ell}$ | $-1$ | $-101$ | $0{,}7$ | $1{,}75$ |
Sabe-se que o erro cometido na programação causou a inversão total de apenas uma das colunas da tabela, isto é, o dado constante na 1ª linha dessa coluna deveria trocar sua posição com o da 5ª linha, e o da 2ª linha deveria trocar com o da 4ª linha. A coluna em que houve essa inversão foi a:
As porcentagens em massa dos elementos que participam com os menores números de átomos na molécula da biotina são $\ce{N}=11{,}5\ \%$; $\ce{S}=13{,}1\ \%$. O peso molecular mínimo da biotina é:
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