ITA 1967 Química - Questões
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Ordene a segunda coluna com a primeira:
Temperatura de Ebulição | Temperatura de Solidificação | Pressão de vapor | |
1 | hidreto | a | $\ce{H2O2}$ |
2 | hidrato | b | $\ce{NH4OH}$ |
3 | hidróxido | c | $\ce{K2O}$ |
4 | peróxido | d | $\ce{HCl}$ |
5 | óxido | e | $\ce{CaCl.2H2O}$ |
A observação experimental de que $1,00\ g$ de oxigênio se pode combinar seja com $12,53\ g$ de mercúrio, seja com $25,06\ g$ de mercúrio, foi GENERALIZADA por:
Na respiração normal de adulto, num minuto, são inalados $4,0$ litros de ar, medidos a o $25^° C$ e $1\ atm$ de pressão. Um mergulhador a $43\ m$ abaixo do nível do mar, onde a temperatura é de o $25^° C$ e a pressão de $5$ atmosferas, receberá a MESMA MASSA de oxigênio se inalar:
Para determinar o peso atômico do boro, Berzelius calcinou borax cristalizado, $\ce{Na2B4O7.10H2O}$, achando assim que o mesmo continha $47,1 \%$ de água. Os pesos atômicos conhecidos na época eram na época eram:
$Na = 23,06;\ O = 16,00$ e $H = 1,00$
O peso atômico encontrado para o boro foi:
Um recipiente enchido primeiro com oxigênio; depois de esvaziado, foi enchido com um óxido gasoso de um não-metal. As duas amostras foram pesadas na temperatura e pressão ambientes. A massa do oxigênio foi de $1,00\ g$ e a massa do óxido gasoso foi de $2,00\ g$. A MASSA de $1,00$ mol do óxido gasoso é:
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