ITA 1965 Química - Questões

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01 ITA 1965 - Química

$0{,}20$ moles de $\ce{PbC\ell_2}$ fundido (suposto completamente dissociado) contêm:

$0{,}30$ moles de moléculas $\ce{PbC\ell_2}$ como tais

$0{,}10$ moles de íons $\ce{Pb^{2+}}$

$0{,}20$ moles de íons $\ce{C\ell^{-}}$

$0{,}40$ moles de íons $\ce{C\ell^{-}}$

$0{,}40$ moles de íons $\ce{Pb^{2+}}$

02 ITA 1965 - Química

Uma porção de uma mistura (liga) de lítio e prata pesa $12{,}2$ gramas. Esta porção foi tratada a quente com gás cloro, até que fosse convertida completamente numa mistura dos cloretos correspondentes: $\ce{LiC\ell}$ mais $\ce{AgC\ell}$. O peso da mistura dos cloretos resultantes é de $22{,}8$ gramas. Pergunta-se quantos moles de lítio e quantos moles de prata existiam na mistura original.

Pesos atômicos:
$\ce{Li}=6{,}94$
$\ce{C\ell}=35{,}5$
$\ce{Ag}=107{,}9$

03 ITA 1965 - Química

Qual é a molaridade de $\ce{CaC\ell_2}$ em uma solução obtida por dissolução de $11{,}1$ gramas de $\ce{CaC\ell_2}$ anidro em tanta água quanto necessária para que o volume da solução seja de $500\ ml$?

Pesos atômicos:
$\ce{Ca}=40$
$\ce{C\ell}=35{,}5$

04 ITA 1965 - Química

A mesma solução da [questão anterior](LINK) poderia ser obtida usando o sal sólido de fórmula $\ce{CaC\ell_2\cdot 6H2O}$ (hidratado). Neste caso em vez de $11{,}1$ gramas do sal anidro se deveriam tomar:

Pesos atômicos:
$\ce{Ca}=40$
$\ce{C\ell}=35{,}5$
$\ce{H}=1$
$\ce{O}=16$

também $11{,}1$ gramas de $\ce{CaC\ell_2\cdot 6H2O}$

$\left(11{,}1+\frac{6\times18{,}0}{10{,}0}\right)$ gramas de $\ce{CaC\ell_2\cdot 6H2O}$

$(11{,}1+6\times 18{,}0)$ gramas de$\ce{CaC\ell_2\cdot 6H2O}$

$(11{,}1-6\times 18{,}0)$ gramas de $\ce{CaC\ell_2\cdot 6H2O}$

$(111+6\times 18{,}0)$ gramas de $\ce{CaC\ell_2\cdot 6H2O}$

05 ITA 1965 - Química

Assinale a única afirmação FALSA entre as seguintes, todas referentes à velocidade das reações químicas:

a incidência de radiação (luz, etc.) pode acelerar a velocidade de muitas reações.

o aumento da temperatura só aumenta a velocidade das reações endotérmicas.

a decomposição de água oxigenada pode ser catalisada pela própria parede do recipiente que a contém.

um mesmo catalisador pode acelerar reações distintas.

uma mesma reação pode ser acelerada por catalisadores distintos.

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